Berapa konsentrasi H+ dalam larutan NH4CI 0,036 M? (K, NH, = 1 x 10^-5)

Berapa konsentrasi H+ dalam larutan NH4CI 0,036 M? (K, NH, = 1 x 10^-5)

Diketahui:

Ditanyakan

Konsentrasi H+ = ?

NH4Cl -> NH4+ + HCl

[H+] =

$bf{ sqrt{ frac{kw}{kb} times valensi times [NH4+] } }$

$bf{ sqrt{ frac{ {10}^{ - 14} }{ {10}^{ - 5} } times 1 times 0.036} }$

$bf{ sqrt{ {10}^{ - 9} times 36 times {10}^{ - 3} } }$

$bf{ sqrt{ {10}^{ - 12} times 36 } } \ 6 times {10}^{ - 6}$

Jawaban:

Diketahui :

Molalitas (M) NH3 = 0,01 M

Kb = 1 × 10^-5 = 10^-5

Ditanya : Konsentrasi [H+] ?

Jawab :

[OH-] :

= √ Kb . M

= √ 10^-5 . 0,01 M

= 10^-3,5

[H+] :

= Kw / [OH-]

= 10^-14 / 10^-3,5

= 10^-10,5 M

#JAWABAN TERBAIK

#JAWABAN TERCERDAS