berapa mL larutan KOH 0,2 M harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan CH3COOH 0,2 M agar diperoleh larutan dengan harga pH = 5 ? (Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5)

Diketahui :
Molaritas KOH = 0,2 M
Volume larutan CH3COOH = 100 ml = 0,1 L
Molaritas CH3COOH = 0,2 M = 0,2 mol/L
pH = 5
Ka = 1,8 × 10^-5

Ditanya : Volume KOH Yang harus ditambahkan ?

Jawab :

mol CH3COOH :
= M . V
= 0,2 mol/L . 0,1 L
= 0,02 mol

mol KOH :
= M . V
= 0,2 V

mol garam :
______KOH + CH3COOH —> CH3COOK + H2O
awal :0,2 V____0,02___________________
reaksi:0,2 V___0,2 V_____0,2 V ___0,2 V
akhir :__-______0,02 – 0,2 V_0,2 V__0,2 V

*mol yang terbentuk :
– mol asam (CH3COOH) = 0,02 – 0,2 V
– mol garam (CH3COOK) = 0,2 V

Mencari nilai V :

pH :
= 5 ====> [H+] = 10^5

[H+] = Ka × mol asam / mol garam.indeks ion
10^-5 = 1,8 × 10^-5 × 0,02-0,2 V / 0,2 V
10^-5(0,2 V) = 1,8 × 10^-5 (0,02 – 0,2 V)
2 × 10^-6 V = 3,6 × 10^-7 – 3,6 × 10^-6 V
2 × 10^-6 V + 3,6 × 10^-6 V = 3,6 × 10^-7
5,6 × 10^-6 V = 3,6 × 10^-7
V = 3,6 × 10^-7 / 5,6 × 10^-6
V = 0,0643 L
V = 64,3 ml

Volume KOH :
= 0,2 V
= 0,2(64,3)
= 12,86 ml