Berapakah konsentrasi ion oh dari larutan nh4oh 0,2 m jika diketahui kb nh4oh = 1,8*10^5

Konsentrasi ion OH⁻ dari larutan NH₄OH 0,2 M jika diketahui Kb NH₄OH = 1,8 × 10⁻⁵ adalah 1,89 × 10⁻³ M.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : [NH₄OH] = 0,2 M

                  Kb NH₄OH = 1,8 × 10⁻⁵

Ditanya : [OH⁻] ?

Jawab :

[OH⁻] = √Kb × M

         = √1,8 × 10⁻⁵ × 2 × 10⁻¹ M

         = √3,6 × 10⁻⁶ M

         = 1,89 × 10⁻³ M

∴ Kesimpulan nilai konsentrasi on OH⁻ adalah 1,89 × 10⁻³ M.

Pembahasan :

pH Basa

Rumus menghitung basa kuat :  

[OH⁻] = b × Mb  

pOH = – log [OH⁻]  

pH = 14 – pOH  

Rumus menghitung basa lemah :  

[OH⁻] = √Kb × Mb  

pOH = – log [OH⁻]  

pH = 14 – pOH  

Keterangan : b = valensi basa  

                      Mb = Konsentrasi basa  

                      Kb = tetapan ionisasi basa lemah  

Pelajari lebih lanjut :  

Materi tentang perhitungan pH asam dan basa brainly.co.id/tugas/22643023

Materi tentang perhitungan pH asam dan basa brainly.co.id/tugas/10617261

Materi tentang perhitungan pH asam dan basa brainly.co.id/tugas/18110

Materi tentang perhitungan pH asam dan basa brainly.co.id/tugas/9737089

Materi tentang perhitungan pH asam dan basa brainly.co.id/tugas/22503206

———————————————————————————————  

Detail jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : 5  

Kode : 11.7.5  

Kata Kunci : asam, basa, pH