Berikut Reaksi alumunium dengan asam sulfat: 2Al (s) + 3H2SO4 (aq) → Al2(SO4)3 (aq) + 3H2O (g) (setara) Massa logam alumunium (Ar = 27 gr/mol) yang dapat beraksi sempurna dalam 100 cm3 larutan H2SO4 1 M adalah …​

By Posted on

Berikut Reaksi alumunium dengan asam sulfat: 2Al (s) + 3H2SO4 (aq) → Al2(SO4)3 (aq) + 3H2O (g) (setara) Massa logam alumunium (Ar = 27 gr/mol) yang dapat beraksi sempurna dalam 100 cm3 larutan H2SO4 1 M adalah …​

Jawaban Terkonfirmasi

Massa logam alumunium (Ar = 27 gr/mol) yang dapat bereaksi sempurna dalam 100 cm³ larutan H₂SO₄ 1 M adalah 1.8 gram.

Pendahuluan

Berikut adalah persamaan yang menghubungkan antara mol, massa, dan relative mass (atom/molekul) :

boxed{bf mol = dfrac{massa}{Mr atau Ar} }
Adapun hubungan mol zat terlarut, molaritas, dengan volume larutan :

boxed{bf mol = Molaritas times Volume larutan}

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui :

  • Ar Al = 27 g/mol
  • V larutan = 100 cm³ = 0.1 L
  • [H₂SO₄] = 1 M

Ditanyakan :
Massa Al yang bereaksi (atau massa Al mula-mula karena infonya bereaksi sempurna) = ?

Hitung mol H₂SO₄

  • mol H₂SO₄ = molaritas H₂SO₄ x V larutan
  • mol H₂SO₄ = 1 mol/L x 0.1 L
  • mol H₂SO₄ = 0.1 mol

Neraca mol dengan reaksi kimia

begin{array}{lccccccc} & sf 2Al_{(s)} &+ &3H_2SO_{4~(aq)} &rightarrow &Al_2(SO_{4})_{3~(aq)} & +& 3H_{2}O_{(g)} \\mula~ :& y & &0.1 &&-&&-\\reaksi :& -left( frac{2}{3}times 0.1 right) &&-0.1 & &+left( frac{1}{3}times 0.1 right) & &+0.1\\sisa~~~:&0(habis)&&0(habis) &&0.03 & &0.1end{array}

  • mol Al sisa  = 0 (habis)
    y – (²/₃) (0.1) = 0
    y                  = ¹/₁₅ mol
  • Jadi mol Al = ¹/₁₅ mol

Perhitungan massa Al

  • massa Al = mol Al x Ar Al
  • massa Al =  ¹/₁₅  x 27
  • massa Al = ⁹/₅
  • massa Al = 1. 8 gram

Kesimpulan:
Massa logam Al yang bereaksi adalah 1.8 gram.

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Mapel : Kimia
Kelas  : X
Bab    : Stoikiometri
Kode  : 10.7.7

#SolusiBrainlyCommunity

semoga bermanfaat…….

Gambar Jawaban