Bilangan oksidasi kromium dalam k2cr2o7 = biloks mangan dalam senyawa?

Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Reaksi Redoks
kata kunci: Bilangan Oksidasi

Jawab

Aturan-aturan untuk menentukan Bilangan Oksidasi

• Unsur bebas mempunyai biloks =0 Contoh → H,N,Fe berturut-turut dalam H2, N2, dan Cl= 0

• Fluorin, unsur yang mempunyai biloks -1

• Golongan I (logam alkali ) biloks = +1 contoh: Li, Na, K, Rb, Cs

• Golongan II (Alkali Tanah) biloks = +2 contoh = Be, Mg, Ca, Sr, Ba

• biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya Contoh: biloks Fe dalam ion Fe²+ = +2 S²- = 2-

• Biloks H umumnya= +1, kecuali dalam senyawa dengan logam maka biloks = -1 Contoh: NaH BaH2 = -1

• biloks O umunya = -2 Contoh: biloks O dalam H2O, MgO = -2 kecuali
-Dalam Fe2O = +2
-Dalam Peroksida, seperti H2O2, biloks O = -1 -Dalam Senyawa superoksida, seperti KO2 biloks O= -1/2
-Dalam senyawa terner, biloks O selalu = -2
-Dalam senyawa biner, biloks O belum tentu = +2

• biloks halogen, sperti F, Cl, I, Br, At = -1

• biloks O dalam unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0 Contoh: H2SO4= 0

• bilols unsur-unsur dalam senyawa poliatom = muatannya contoh = SO4²- = -2

• biloks dalam senyawa ion = muatan kation dan anionya.

Bila Sudah memahami aturan-aturan biloks Mari Kita Tentukan b.o dalam pertanyaan

Jawab

K2Cr2O7 = 0
2×b.o K + 2× b.o Cr + 7×b.o O = 0
2 ×1 + 2×Cr + 7×(-2) = 0
2 + Cr2 + -14=0
Cr2= 14-2
Cr2=12
Cr= 12/2
Cr= +6
→ K= +1 , Cr= +6, O= -2

Sama Dengan Biloks Mn dalam Senyawa

K2MnO4 = 0
b.o K + b.o Mn + 4×b.o O = 0
+2 + b.o Mn + 4×(-2) = 0
+2 + b.o Mn + (-8)= 0
b.o Mn= 8-2
b.o Mn= +6