Buatlah konfigurasi elektron dari

Jawaban:

Konfigurasi elektron

₁₁Na

₁₃Al

₂₀Ca

₃₅Br

₅₃I

Pembahasan

boxed{boxed{bold{Konfigurasi~Elektron~Kulit~(Neils~Bohr)}}}

Konfigurasi Elektron Kulit (Neils Bohr)

Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh beberapa kulit atom. Elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2n^{2}n

2

.

Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 12 = 2 elektron

Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 22 = 8 elektron

Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 32 = 18 elektron

Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 42 = 32 elektron, dan seterusnya

Peyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur. Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut dengan elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom.

Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensi

Nomor periode = jumlah kulit

Untuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektronvalensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama.

boxed{boxed{bold{Jawab}}}

Jawab

₁₁Na = 2. 8. 1

₁₃Al = 2. 8. 3

₂₀Ca = 2. 8. 8. 2

₃₅Br = 2. 8. 18. 7

₅₃I = 2. 8. 18. 18. 7

boxed{boxed{bold{Teori~Mekanika~Kuantum}}}

Teori Mekanika Kuantum

Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom.

Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.

Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal

Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal

Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal

Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal

mathbf{Konfigurasi~Eelektron }Konfigurasi Eelektron

Peyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.

1. Prinsip Aufbau

Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

2. Kaidah Hund

Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.

3. Larangan Pauli

Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama.

boxed{boxed{bold{Jawab}}}

Jawab

₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

₁₃Al = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

₂₀Ca = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

₃₅Br = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

₅₃I = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵

mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }Pelajari Lebih Lanjut

Konfigurasi elektron berdasarkan subkulit brainly.co.id/tugas/10303795

Konfigurasi elektron kulit dan sub kulit brainly.co.id/tugas/628604#, brainly.co.id/tugas/12361194#

Konfigurasi elektron dengan melihat nomer atom pada tabel periodik unsur brainly.co.id/tugas/9002990

Konfigurasi elektron gas mulia brainly.co.id/tugas/20982940

Konfigurasi elektron golongan IA brainly.co.id/tugas/18696234

boxed{bigstar}boxed{bold{Semoga~Membantu}}boxed{bigstar}

★

Semoga Membantu

★

boxed{bigstar}boxed{bold{ionkovalen}}boxed{bigstar}

★

ionkovalen

★

mathbf{Detil~Jawaban }Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Struktur Atom

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.2

Kata kunci : konfigurasi elektron, neils bohr, kulit, teori mekanika kuantum, sub kulit