Dalam 1 liter larutan terdapa 10 gram c6h1206 maka tekanan omosis larutan tersebut pada suhu 27 c adalah

By Posted on

Dalam 1 liter larutan terdapa 10 gram c6h1206 maka tekanan omosis larutan tersebut pada suhu 27 c adalah

Jawaban Terkonfirmasi

Tekanan osmotik dapat ditentukan melalui hasil kali konsentrasi, R, dan suhu mutlak. Tekanan osmotik merupakan bagian dari sifat koligatif larutan. Sifat koligatif tidak dipengaruhi jenis zat tetapi hanya dipengaruhi jumlah partikel zat.

Pembahasan

Diketahui beberapa data dalam soal yaitu:

Larutan = C₆H₁₂O₆ (Mr=180)

V = 1 L  

Massa C₆H₁₂O₆= 10 gram

Suhu (T) = 27 + 273 = 300 K

Adapun yang ditanyakan adalah besarnya tekanan osmotik larutan.

Sifat koligatif larutan merupakan sifat yang tidak dipengaruhi oleh jenis zat terlarut tetapi hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel dari zat terlarut. Tekanan osmotik dapat dihitung dengan menggunakan rumus:

Π = M . R .  T

namun, jika larutan yang digunakan merupakan larutan elektrolit, maka rumus yang digunakan menjadi:

Π = M . R .  T . i

Dengan i = 1 + (n-1) α

Untuk mengerjakan soal diatas yang terlebih dahulu harus dilakukan adalah menentukan apakah larutan yang digunakan merupakan larutan elektrolit atau non elektrolit. Selanjutnya kalian dapat menentukan rumus yang digunakan dan menggunakan data yang diketahui untuk menentukan tekanan osmotik larutan.

Step 1 (menentukan rumus yang digunakan)

Larutan yang digunakan adalah larutan glukosa (C₆H₁₂O₆). larutan tersebut merupaan larutan non elektrolit, karena jika dilarutkan dalam Suu pelarut, glukosa tidak akan mengalam ionisasi, namun hanya mengalami pelarutan saja. Sehingga dapat kita simpulkan bahwa rumus yang digunakan untuk menetukan tekanan osmotik adalah  

Π = M . R .  T

Step 2 (menghitung molaritas zat)

Dalam rumus tekanan osmotik terdapat satu komponen yang belum diketahui secara pasti angkanya yaitu data molaritas (M). namun, molaritas dapat dihitung menggunakan data lain yang diketahui yaitu data massa, Mr dan volume. Maka polaritas dapat dihitung menggunakan rumus:

M = (massa/Mr) : volume

    = (10/180) : 1

    = 0,056 M

Step 3 (menentukan tekanan osmotik)

Dengan diketahui T = 300, R = 0,082 (tetapan), dan M = 0,056, maka tekanan osmotik untuk larutan glukosa dapat dihitung menggunakan rumus:

Π = M . R .  T

   = 0,056 . 0,082 . 300

   = 1,37 atm

Jadi tekanan osmotik larutan 10 gram C₆H₁₂O₆ pada suhu 27 °C adalah 1,37 atm.

Pelajari lebih lanjut

1. zat terlarut : brainly.co.id/tugas/11421358    

2. tekanan osmotik : brainly.co.id/tugas/3903064  

3. tekanan uap : brainly.co.id/tugas/11454037  

Detil jawaban

Kelas: XII

Mapel: Kimia

Bab: Sifat Koligatif

Kode: 12.7.1

Kata kunci: tekanan osmotik