Tolong besok dikumpulin soalnya
Dalam 100 g air terlarut 0,05 mol suatu elektrolit temer. Bila 1/4 bagian dari elektrolit itu mengion dari Kb air= 0,52 titik didih larutan adalah…..
Jawaban:
Pertanyaan yang diajukan adalah menghitung titik didih larutan. Senyawa elektrolit terner adalah senyawa yang memiliki jumlah ion sebanyak 3
maka rumus yang digunakan adalah
ΔTb = Kb . m . [1+(n-1) α]
ΔTb = 0,52 . 0,5 . [1+(3-1) 0,25]
ΔTb = 0,39
Titik didih larutan = 100 + 0,39 = 100,39 °C
Penjelasan:
Titik didih suatu larutan dapat lebih tinggi ataupun lebih rendah dari titik didih pelarut,bergantung pada kemudahan zat terlarut tersebut menguap. Selisih titik didih larutan yang bernilai lebih tinggi dari pelarut murni maka disebut dengan kenaikan titik didih, sedangkan selisih titik didih larutan yang lebih rendah maka disebut dengan penurunan titik didih. Tetapi pada umumnya terjadi kenaikan titik didih. Selisih titik didih dirumuskan sebagai berikut :
ΔTb = titik didih larutan- titik didih pelarut
Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini :