tercapai kesetimbangan dan
tekanan ruangan 4 atm. Tentukan Kc dan Kp.
Dalam ruang 2 L dimasukkan 2 mol gas HBr terurai 25 % . Pada suhu tertentu
H2(g) + Br2(g) ⇄ 2 HBr(g)
M: - - 2mol
R: 0.25 0.25 0.5
S:0.25 0.25 1.5
KC= (1.5/2)2:(0.25/2)(0.25/2)
=0.5625/ 0.015625
= 36
KP TEKANAN TOTAL=4
TEKANAN H2= 0.25/2*4= 0.5
TEKANAN BR2= 0.5
TEKANAN 2HBR=1.5/2*4=3
KP=(3)2/(0.5)(0.5)=9/0.25=36
Reaksi 2HBr ⇒ H₂ + Br₂
sebelum 2mol - - terurai 25% sebanya 1.5 mol
Sesaat 0.5 0.5 0.5
Sisa 1.5 0.5 0.5
Pake deh rumus Kc
Kc = |H₂|.|Br₂| / |HBr|²
= (0.5/2) x (0.5/2) / (1.5/2)²
= 0.02777778
Kalo, Kp= Kc(RT) ^Δn
Δn adalah selisih koefisien (sesudah – sebelum)
disini Δn = 2-2 = 0
T didapat dari PV=nRT
Kp= Kc (PV/n)^Δn
Jadi Kp = 0.02778 .(4.2/2)^0
= 0.02778
so on Kc=Kp =0.02778