Dalam sebuah kalorimeter dengan kapasitas 19 J/ C pada suhu 27 C, direaksikan 0,4 mol asam fluorida (126,6mL) dan kalsium hidroksida. Setelah reaksi selesai, suhu kalorimeter meningkat menjadi 87 C, dengan nilai entalpi netralisasi dari reaksi tersebut adalah -245,1 kJ/mol (dengan kalor jenis dan massa jenis campuran adalah 4,2 J/g C dan 1g/mL) (Kw= 10^-14 , Ka HF = (10^-3) /19). Tentukan pH campuran di atas!

By Posted on

Dalam sebuah kalorimeter dengan kapasitas 19 J/ C pada suhu 27 C, direaksikan 0,4 mol asam fluorida (126,6mL) dan kalsium hidroksida. Setelah reaksi selesai, suhu kalorimeter meningkat menjadi 87 C, dengan nilai entalpi netralisasi dari reaksi tersebut adalah -245,1 kJ/mol (dengan kalor jenis dan massa jenis campuran adalah 4,2 J/g C dan 1g/mL) (Kw= 10^-14 , Ka HF = (10^-3) /19). Tentukan pH campuran di atas!

ΔHreaksi= C.ΔT + rho.V.c.ΔT

245100 J/mol . n = [19J/°C . (87-27)°C] + [1g/mL . 126,6mL . 4,2J/g.°C . (87-27)°C]

245100 J/mol . n = 32892 J

n= 32892/245100 mol = 0,134 mol

n adalah mol asam fluorida yang bereaksi, maka

                        2HF   + Ca(OH)2   –> 2H2O    +    CaF2

awal reaksi      0,4          0,067               0                0

reaksi               -0,134    -0,067           0,134          0,067

akhir reaksi     0,266         0                0,134         0,067

Terdapat asam HF dan basa konjugasinya yaitu F-, maka larutan bersifat buffer

[H+]=Ka . a/g= [(10^-3) /19] . 0,266/0,067= 2,09.10^-4

pH=-log[H+]=3,68