Dalam suatu kalorimeter direaksikan 200 cm3 larutan naoh 1 m dengan 200 cm3 larutan hcl 1 m, ternyata suhunya naik dari 29°c menjadi 36°c kalor jensi larutan dianggap sama dengan kalor jenis air, yaitu 4,18 j/g°k dan massa jenis larutan dianggap 1 g/cm3.

jika dianggap bahwa kalorimeter tidak menyerap kalor, tentukanlah perubahan entalpi dari reaksi: naoh (aq) + hcl (aq) → nacl (aq) + h2o (l)

a. +50,16 kj

b. -50,16kj

c. +80,14kj d. +11,704 kj

e. -11,704kj

Dalam suatu kalorimeter direaksikan 200 cm3 larutan naoh 1 m dengan 200 cm3 larutan hcl 1 m, ternyata suhunya naik dari 29°c menjadi 36°c kalor jensi larutan dianggap sama dengan kalor jenis air, yaitu 4,18 j/g°k dan massa jenis larutan dianggap 1 g/cm3.

Jawaban Terkonfirmasi

Jawaban:

Sebanyak 200 mL NaOH 1 M direaksikan dengan 200 mL HCl 1 M. Terjadi kenaikan suhu dari 29°C menjadi 36°C. Jika kalor jenis larutan 4,18J/g°C dan massa jenis larutan 1 g/mL maka ΔH dari reaksi HCl $_{(aq)}$ + NaOH $_{(aq)}$ → NaCl $_{(aq)}$ + $H_{2}O$ $_{(aq)}$ adalah – 58,52 kJ/mol.

Penjelasan:

Diketahui :

200 mL NaOH 1 M = 200 mmol = 0,2 mol

200 mL HCl 1 M = 200 mmol = 0,2 mol

Volume total larutan = 400 mL

ΔT = 36°C-29°C = 7°C

c = 4,18J/g°C

ρ $_{larutan}$ = 1 g/mL

Ditanya

HCl $_{(aq)}$ + NaOH $_{(aq)}$ → NaCl $_{(aq)}$ + $H_{2}O$ $_{(aq)}$ ΔH = ………………………?

Penyelesaian:

Langkah 1. Menghitung massa larutan

m = ρ $_{larutan}$ x V

m = 1 g/mL x 400 mL = 400 gram

Langkah 2. Menghitung kalor reaksi

Q = m × c × ΔT

Q = 400g × 4,18J/g°C × 7°C

Q =11.704 Joule = 11,704 kJ

Langkah 3. Menghitung ΔH

ΔH = $-frac{Q}{mol}$

ΔH = – $frac{11,704 kJ}{0,2 mol}$

ΔH = – 58,52 kJ/mol

Jadi, ΔH dari reaksi HCl $_{(aq)}$ + NaOH $_{(aq)}$ → NaCl $_{(aq)}$ + $H_{2}O$ $_{(aq)}$ adalah ΔH = – 58,52 kJ/mol

Materi tentang perubahan entalpi reaksi dapat disimak pada link:

brainly.co.id/tugas/6791881

#BelajarBersamaBrainly