dalam suatu ruangan V liter terdapat keadaan setimbang 0,1 mol A, 0,4 mol B, 0,2 mol C da 0,2 mol D menurut persamaan A(g) + B(g) C(g) + D(g) pada temperatur tetap kedalam ruang itu ditambahkan 0,3 mol A. Susunan kesetimbangan gas-gas yang baru adalah

By Posted on

dalam suatu ruangan V liter terdapat keadaan setimbang 0,1 mol A, 0,4 mol B, 0,2 mol C da 0,2 mol D menurut persamaan A(g) + B(g) C(g) + D(g) pada temperatur tetap kedalam ruang itu ditambahkan 0,3 mol A. Susunan kesetimbangan gas-gas yang baru adalah

Jawaban Terkonfirmasi

Dalam suatu ruangan V liter terdapat keadaan setimbang 0,1 mol A, 0,4 mol B, 0,2 mol C dan 0,2 mol D menurut persamaan reaksi A(g) + B(g) ⇄ C(g) + D(g) pada temperatur tetap kedalam ruang itu ditambahkan 0,3 mol A. Susunan kesetimbangan gas-gas yang baru adalah  pada keadaan setimbang diperoleh: 0,3 mol gas A; 0,3 mol gas B; 0,3 mol gas C; dan 0,3 mol gas D.

Pembahasan

Diketahui :

A(g) + B(g) ⇄ C(g) + D(g)

Mol pada saat keadaan setimbang  0,1 mol A; 0,4 mol B; 0,2 mol C; 0,2 mol D

Misalkan Volume = V L = 1 L

Pada reaksi kesetimbangan baru ditambah 0,3 mol A maka :

mol A mula-mula = 0,1 + 0,3 = 0,4 mol

untuk mol B, mol C dan mol D tetap (tidak berubah)

Ditanya : Susunan kesetimbangan gas-gas yang baru?

Jawab :

  • Menghitung tetapan kesetimbangan (Kc) pada reaksi kesetimbangan pertama
    A(g) + B(g) ⇄ C(g) + D(g)

Kc = frac{[C] . [D]}{[A]. [B]}

Kc = frac{(0,2mol/1L). (0,2 mol/1L)}{(0,1 mol/1L). (0,4 mol/1L)}

Kc = (0,04 mol/L)/ (0,04 mol/L)

Kc = 1

Harga Kc diperoleh sebesar 1

  • Menentukan harga tetapan kesetimbangan baru (Kc) dan mol zat pada keadaan setimbang

Reaksi kesetimbangan baru :

                              A(g) + B(g)    ⇄    C(g)   + D(g)

Mula-mula (mol)   0,4   0,4          0,2       0,2

Bereaksi (mol) -x     -x           +x         +x

Setimbang (mol)  0,4-x   0,4-x 0,2+x       0,2+x

Harga Kc pada reaksi kesetimbangan baru = Kc reaksi kesetimbangan pertama karena reaksi tidak berubah  atau sama

Kc =  frac{[C] . [D]}{[A]. [B]}

Kc = ((0,2+x) mol/1L). (0,2+x)mol/1L))/ ((0,4-x) mol/1L).(0,4 – x) mol/1L))

1 = (0,2+x)²/ (0,4-x)²

0,16 – 0,8x + x² = 0,04 + 0,4x + x²

0,16 – 0,04 = 0,4x + 0,8x

0,12 = 1,2x

x = 0,1 mol/L

Jadi x mol = 0,1 mol/L x 1L = 0,1 mol

Sehingga, susunan kesetimbangan gas-gas yang baru pada keadaan setimbang diperoleh:

Mol A = 0,4 – x = 0,3 mol

Mol B = 0,4 – x = 0,3 mol

Mol C = 0,2 + x = 0,3 mol

Mol D = 0,2 + x = 0,3 mol

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang pergeseran kesetimbangan brainly.co.id/tugas/5328446

2. Materi tentang contoh soal perhitungan nilai Kp brainly.co.id/tugas/19730735?

3. Materi tentang perhitungan Kc brainly.co.id/tugas/13748079

Detil jawaban

Kelas: 11 SMA

Mapel: Kimia

Bab: Kesetimbangan Kimia

Kode: 11.7.4

Kata Kunci: perhitungan tetapan kesetimbangan (Kc)