Diantara larutan 0,01 m di bawah ini yang mempunyai titik didih larutan terbesar adalah… A. NaCl B. K2SO4 C. CO (NH2)2 D. AlCl E. [Cr(NH3)3Cl]Cl2
Diantara larutan 0,01 m di bawah ini yang mempunyai titik didih larutan terbesar adalah…
A. NaCl
B. K₂SO₄
C. CO(NH₂)₂
D. AlCl ==> Seharusnya AlCl₃
E. [Cr(NH₃)₃Cl]Cl₂
Jawab:
Titik didih larutan dapat kita hitung berdasarkan nilai kenaikan titik didihnya, semakin tinggi nilai kenaikan Titik didihnya maka semakin tinggi titik didih larutan tersebut.
Secara matematis hubungan titik didih larutan dengan kenaikan titik didih larutan dapat dituliskan sebagai berikut:
ΔTb = Tb pelarut – Tb larutan
dimana nilai kenaikan titik didih dapat dirumuskan sebagai berikut:
ΔTb = m . Kb
dan untuk larutan yang bersifat elektrolit nilai kenaikan titik didihnya akan dipengaruhi oleh Faktor Van Hoff sehingga rumusnya menjadi:
ΔTb = m . Kb . i
dimana nilai i adalah:
i = 1 + (n – 1) α
Berdasarkan uraian rumus-rumus di atas adapun faktor-faktor yang mempengaruhi besar kecilnya nilai kenaikan titik didih suatu larutan yaitu bergantung pada molalitas dan sifat larutannya.
Semakin besar molalitas larutan maka nilai kenaikan titik didih larutan akan semakin besar pula.
namun pada konsentrasi larutan (molalitas) yang sama sifat larutan akan memberikan efek yang sangat berpengaruh.
larutan yang bersifat elektrolit pada konsentrasi larutan (molalitas) yang sama akan memiliki nilai kenaikan titik didih larutan yang lebih besar karena dipengaruhi oleh Faktor Van Hoff.
Larutan elektrolit akan memiliki nilai kenaikan yang lebih besar dibandingkan larutan non elektrolit pada molalitas yang sama karena pada sifat koligatif bergantung pada konsentrasi partikel larutan bukan pada jenisnya, larutan elektrolit akan mengalami ionisasi yang mengakibatkan pada molalitas yang sama akibat reaksi ionisasi tersebut larutan elektrolit akan memiliki jumlah partikel yang lebih banyak dibandingkan larutan non elektrolit, dampaknya adalah konsentrasi larutan elektrolit juga akan menjadi lebih besar akibat jumlah partikel yang bertambah.
Pengaruh jumlah partikel dan reaksi ionisasi tersebut dalam larutan elektrolit dirumuskan sebagai faktor Van Hoff, jadi kesimpulannya karena adanya faktor tersebut larutan elektrolit pada konsentrasi yang sama akan memiliki nilai kenaikan titik didih yang lebih besar.
Berdasarkan uraian di atas juga bisa disimpulkan bahwa pada Faktor Van hoff dipengaruhi oleh 2 hal, yaitu jumlah partikel yang dilambangkan dengan n dimana semakin banyak ion yang dihasilkan maka semakin banyak jumlah partikelnya sehingga semakin besar konsentrasinya.
Faktor berikutnya adalah derajat ionisasi, semakin terionisasi sempurna maka semakin besar nilai faktor Van Hoffnya, namun karena pada soal ini tidak dibahas nilai derajat ionisasinya, maka kita anggap bahwa derajat ionisasi dari setiap larutan elektrolit yang terlibat adalah sama.
Sehingga untuk menyelesaikan soal ini, maka bisa kita ambil kesimpulan bahwa:
1. Larutan elektrolit akan memiliki kenaikan titik didih larutan yang lebih besar dari pada larutan non elektrolit, sehingga semakin tinggi nilai kenaikan titik didihnya maka semakin besar pula titik didih larutan tersebut
Jadi kita klasifikasikan kelima larutan tersebut dalam larutan elektrolit dan non elektrolit
Larutan Non Elektrolit
Co(NH₂)₂
Larutan Elektrolit
A. NaCl
B. K₂SO₄
D. AlCl₃
E. [Cr(NH₃)₃Cl]Cl₂
2. Dalam larutan elektrolit semakin banyak partikel larutan (Ion) maka nilai Faktor Van Hoffnya akan semakin besar (karena nilai derajat Ionisasi dianggap sama). Jadi larutan yang memiliki jumlah ion terbanyak maka akan memiliki nilai faktor van Hoff paling tinggi sehingga nilai kenaikan titik didihnya menjadi lebih besar dan titik didih larutan akan menjadi yang tertinggi.
Berdasarkan kesimpulan diatas, maka kita tuliskan reaksi ionisasinya, yaitu:
A. NaCl ==> Na⁺ + Cl⁻ ==> Jumlah ion adalah 2, maka n = 2
B. K₂SO₄ ==> 2 K⁺ + SO₄⁻² ==> Jumlah ion adalah 3, maka n = 3
D. AlCl₃ ==> Al + 3 Cl⁻ ==> Jumlah ion adalah 4, maka n = 4
E. [Cr(NH₃)₃Cl]Cl₂ ==> [Cr(NH₃)₃Cl]⁺² + 2 Cl⁻ ==> Jumlah ion adalah 3, maka n = 3
Berdasarkan uraian reaksi ionisasi di atas diperoleh informasi bahwa jumlah ion terbanyak di terdapat pada larutan AlCl₃ sebanyak 4 ion, maka bisa disimpulkan bawah AlCl₃ memiliki nilai Faktor Van Hoff (i) paling besar sehingga pada molalitas yang sama AlCl₃ akan memiliki nilai kenaikan titik didih yang paling tinggi sehingga bisa disimpulkan titik didih larutannya adalah yang paling tinggi.
Demikian uraian dan penjelasannya, semoga bisa dipahami dan membantu.
Pelajari soal-Soal Sifat Koligatif Larutan lainnya melalui link-link berikut:
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
—————————————————————————————————————–
Kelas : XII
Mapel : KIMIA
BAB : Sifat Koligatif Larutan
Kata Kunci : Penurunan, titik, beku, larutan, elektrolit, van Hoff
Kode : 12.7.1.
—————————————————————————————————————–