Didalam 500ml larutan terdapat 4,1gram CH3COOH=10men 5dan Ar Na=23,c=12,o=16,maka pH larutan tersebut adalah

Diketahui
CH₃COONa sebagai garam yang terhidrolisis
Massa zat terlarut = 4,1 gram
Volum larutan = 500 ml
Ka CH₃COOH = 10⁻⁵

Ditanya
Nilai pH CH₃COONa

Penyelesaian

Step-1
Menentukan konsentrasi larutan CH₃COONa

Mr CH₃COONa = 2.Ar C + 3.Ar H + 2.Ar O + Ar Na 
                          = 2(12) + 3(1) + 2(16) + 23
                          = 82

Konsentrasi CH₃COONa

M = [massa/Mr] x [1.000/volum larutan (ml)]
    = [4,1/82] x [1.000/500]
    = 0,1 molar

Step-2
Menghitung nilai pH garam terhidrolisis

⇒ Perhatikan, CH₃COONa memiliki 1 anion lemah CH₃COO⁻ sehingga valensinya 1
⇒ Nilai pH dari garam CH₃COONa akan lebih besar dari 7 yang berasal dari dominasi basa kuat NaOH 

[OH⁻] = √ [(Kw / Ka) x (M x valensi)]
          = √ [(10⁻¹⁴/10⁻⁵) x (10⁻¹ x 1)]
          = √ 10⁻¹⁰
          = 10⁻⁵

pOH = 5

Selanjutnya pH = 14 – pOH
                         = 14 – 5
                         = 9

Sehingga nilai pH CH₃COONa adalah 9