Dik energi disosiasi ikatan CI-CI pada CI2 adalah 243,4 kj/mol dan H-H pada molekul H2 adalah 435,9 kj/mol serta ^H°f HCI=92,3 kj/mol (hitunglah energi ikatan rata-rata H-CI pada molekul HCI

By Posted on

Dik energi disosiasi ikatan CI-CI pada CI2 adalah 243,4 kj/mol dan H-H pada molekul H2 adalah 435,9 kj/mol serta ^H°f HCI=92,3 kj/mol (hitunglah energi ikatan rata-rata H-CI pada molekul HCI

Jawaban Terkonfirmasi

Besarnya energi ikatan H-Cl pada molekul HCl adalah 247,35 kJ/mol. Energi ikatan tersebut dapat ditentukan menggunakan data entalpi. Rumus yang digunakan adalah rumus penentuan entalpi menggunakan data energi ikatan. Entalpi reaksi yang ada harus dalam satuan per mol.

Pembahasan

Pada soal diketahui beberapa data yaitu:

∆H°f HCl= 92,3 kJ/mol

Ei Cl–Cl = 243,4 kJ/mol

Ei H–H = 435,9 kJ/mol

Adapun yang ditanyakan pada soal adalah besarnya energi ikatan dari H-Cl.

Energi ikatan H-Cl dapat ditentukan dengan menggunakan rumus hubungan entalpi dengan data energi ikatan. Sebelum menentukan data energi ikatan dari H-Cl, kalian terlebih dahulu harus menentukan reaksi yang terjadi. Selanjutnya kalian dapat menentukan energi ikatan H-Cl melalui data H°f HCl dan data energi ikatan yang diketahui.

Step-1 (menentukan reaksi yang terjadi)

Pada soal telah ditetapkan harga dari ∆H°f untuk HCl. ∆H°f merupakan simbol dari pembentukan standar. Maka reaksi yang dapat kalian tuliskan adalah reaksi pembentukan standar dari 1 mol HCl. Berikut reaksinya:

H₂ + Cl₂  → HCl

Karena reaksinya harus setara dan mol HCl yang terbentuk harus sama dengan 1 (koefisien HCl harus 1) maka reaksi tersebut dapat disetarakan menjadi:

½H₂ + ½Cl₂  → HCl

Pelajari lebih lanjut tentang perubahan entalpi pembentukan di: brainly.co.id/tugas/777722.  

Step-2 (menentukan energi ikatan H–Cl)

Energi ikatan H–Cl dapat ditentukan menggunakan ∆H°f HCl yang diketahui yaitu 92,3 kJ/mol serta data energi ikatan dari Cl–Cl dan H–H yaitu 243,4 kJ/mol dan 435,9 kJ/mol. Namun, kalian terlebih dahulu harus menentukan struktur ikatan dari reaksi pembentukan HCl. Jika digambarkan struktur ikatannya adalah

½H₂      + ½Cl₂       → HCl

½ H–H  + ½Cl–Cl  → H–Cl  

Berdasarkan struktur ditentukan energi ikatan total untuk reaktan dan produk yaitu:

Energi ikatan reaktan

½ H–H = ½ (435,9) = 217,95  

½Cl–Cl = ½ (243,4) = 121,7    

                                   339,65

Energi ikatan produk

H–Cl = x

Dengan menggunakan data energi ikatan reaktan dan produk serta data perubahan entalpi pembentukan standar dari HCl kalian dapat menentukan energi ikatan untuk H-Cl dengan menggunakan rumus hubungan antara energi ikatan dengan perubahan entalpi.

∆H   = Σ energi ikatan reaktan – Σ energi ikatan produk

92,3 = 339,65 – x

    x  = 339,65 – 92,3

    x  = 247,35 kJ / mol

Jadi dapat disimpulkan bahwa energi ikatan dari H – Cl  adalah 247,35 kJ/mol.

Pelajari lebih lanjut tentang hubungan energi ikatan dengan ∆H di: brainly.co.id/tugas/20325354.  

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: termokimia

Kode: 11.7.2

Kata kunci: entalpi, energi ikatan, produk, reaktan