Diketahui energi ikatan

Besarnya perubahan entalpi (∆H) dari reaksi tersebut adalah -908 kJ. Rumus yang digunakan adalah rumus penentuan entalpi menggunakan data energi ikatan. Entalpi ditentukan dari selisih energi ikatan reaktan dengan produk.

Pembahasan

Pada soal diketahui beberapa data yaitu:

Ei C–H = 413 kJ

Ei C=O = 799 kJ

Ei O=O = 445 kJ

Ei O–H = 463 kJ

Reaksi = CH₄ + 2O₂  → CO₂ + 2H₂O

Adapun yang ditanyakan pada soal adalah besarnya perubahan entalpi (∆H) reaksi yang dimaksud.

Perubahan entalpi dapat ditentukan menggunakan berbagai cara salah satunya adalah menggunakan data energi ikatan. Perubahan entalpi dapat dihitung jika diketahui total energi ikatan dari reaktan dan produk. Pada soal sudah diketahui energi ikatan untuk masing-masing atom. kalian dapat menentukan energi ikatan reaktan dan produk dengan terlebih dahulu mengubah bentuk senyawa yang terlibat dalam reaksi menjadi dalam bentuk strukturnya. Berikut rumus struktur dari senyawa yang terlibat dalam reaksi

CH₄           +   2O₂   →   CO₂       + 2H₂O

      H

       |

H – C – H  +  2O=O → O=C=O + 2H–O– H  

       |

      H

Berdasarkan struktur ditentukan energi ikatan total untuk reaktan dan produk yaitu:

Energi ikatan reaktan

4 C–H  = 4 (413) = 1652

2 O=O = 2 (445) =  890

                             2542

Energi ikatan produk

2 C=O  = 2 (799) = 1598

4 O–H = 4 (463) =  1852

                               3450

Selanjutnya kalian dapat subtitusikan angka tersebut ke dalam rumus berikut:

∆H  = Σ energi ikatan reaktan – Σ energi ikatan produk

      = 2542 – 3450

      = -908 kJ

jadi dapat disimpulkan bahwa perubahan entalpi dari reaksi tersebut adalah -908 kJ.

Pelajari lebih lanjut tentang hubungan energi ikatan dengan ∆H di: brainly.co.id/tugas/20325354.  

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: termokimia

Kode: 11.7.2

Kata kunci: entalpi, energi ikatan, produk, reaktan