Diketahui energi ikatan rata rata sebagai berikut

$C - H = 414 ^{Kj}/_{mol} H - Cl = 432 ^{Kj}/_{mol} \ \ Cl - Cl = 244 ^{Kj}/_{mol} C - Cl = 326 ^{Kj}/_{mol} \$

Perubahan Entalpi untuk reaksi berikut :
CH₄ (g) + Cl₂ (g) ⇒CH₃Cl (g) + Hcl (g) adalah

Diketahui energi ikatan rata rata sebagai berikut

Jawaban Terkonfirmasi

Diketahui : C – H = 414 Kj/Mol
   Cl – Cl = 244 Kj / mol
   H – Cl = 422 Kj / Mol
   C – Cl = 326 Kj /mol

ditanya : ΔH Reaksi kimia $CH_{4 (g)} + Cl_{2 (g)} to CH_{3} Cl_ {(g)} } + HCl_{ (g)}$
Jawab :
$triangle H = sum E pereaksi - sum hasil pereaksi \ \ triangle H = [ 4 E _{C - H} + E _{cl-cl}] - [ 3 E _{ C - H } + E _{c-cl} + E _ {H - Cl} ] \ \ triangle H = [ 4 star 414 + 244 ] + [ 3 star 414 + 326 + 432 ] \ \ triangle H = [1.656 + 244] - [1.242 + 758] \ \ triangle H = [1.900] - [2000] \ \ triangle H = -100 ^{Kj}/_{mol} \ \$