Diketahui unsur Nb

Kelas: X

Mata Pelajaran: Kimia

Materi: Struktur Atom

Kata Kunci: Jumlah proton, elektron dan neutron

 

Pembahasan:

 

1. Diketahui unsur Nb

a. Tentukan banyak elektron, proton dan neutronnya!

 

Unsur Nb memiliki nomor atom 43 dan massa atom 93. Sehingga:

Jumlah Proton = 43

Jumlah Elektron = 43

Jumlah Neutron = 93 – 43 = 50

 

b. Tentukan nomor atom dan nomor massanya!

 

Unsur Nb memiliki nomor atom 43 dan massa atom 93.

 

c. Tentukan letak golongan dan periodenya!

 

Unsur Nb, dengan 43 elektron, memiliki konfigurasi elektron:

 

2 8 8 18 5

atau;

 

[1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶] 4d⁴ 5s¹.

 

Karena memiliki orbital 5s, maka Nb termasuk Periode
5. Karena memiliki orbital 4d belum penuh dan 5 elektron valensi, maka
Nb termasuk Golongan 5B.

 

2. Tentukan konfigurasi elektron dari unsur-unsur
berikut ini!

 

a. P:  [1s² 2s² 2p⁶] 3s²
3p³ (15 elektron)

b. Ne: [1s² 2s² 2p⁶] (10 elektron)

c. Ag: [1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶] 4d¹⁰ 5s¹ (47
elektron)

 

3. Tentukan harga elektron valensi unsur-unsur
berikut ini:

 

a. Ar: [1s² 2s² 2p⁶] 3s² 3p⁶ (8 elektron valensi)

c. Te: [1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰] 5s²
5p⁴ (6 elektron valensi)

b. Cd: [1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶] 4d¹⁰] 5s² (2
elektron valensi)

d. Ba: [1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶]
6s² (2 elektron valensi)

 

4. Tentukan rumus empiris dan harga dari
molekul-molekul sebagai berikut:

 

a. K₂S₄O₆: konstanta dibagi 2 menjadi KS2O3

 

b. C₂₀H₄₂: konstanta dibagi 2 menjadi C₁₀H₂₁

 

c. C₄H₂CI₈: konstanta dibagi 2 menjadi C₂HCI₄

 

d. C₁₆H₆₄N₈: konstanta dibagi 8 menjadi C₂H₈N

 

5. Sebutkan masing-masing dua unsur yang sifatnya
mirip dengan unsur berikut:

 

a. Selenium: termasuk unsur golongan VIA, sehingga mirip
unsur golongan VIA lain seperti oksigen (O) dan sulfur (S)

 

b. Natrium: termasuk unsur golongan IA (logam alkali),
sehingga mirip unsur golongan IA lain seperti kalium (K) dan lithium (Li)

 

c. Silikon: termasuk unsur golongan IVA, sehingga mirip
unsur golongan IVA lain seperti carbon (C) dan germanium (Ge)

 

6. Air sungai tercemar logam berat Pb sebesar 40 pbj.
Berapakah massa logam Pb yang terdapat dalam 1 kg air sungai tersebut?

 

Jawab : 

 

Kadar logam berat Pb adalah 40 bagian per sejuta. Sehingga
jumlah massa dari Pb adalah:

 

Massa pb = (40/10⁶) 1

                   = 4
x 10⁻⁵ kg

                   =
40 miligram

 

7. Sebutkan masing-masing tiga unsur yang termasuk
dalam golongan berikut ini!

 

a. Golongan alkali: lithium (Li), natrium (Na), dan kalium (K)

 

b. Golongan alkali tanah: berilium (Be), magnesium (Mg) dan
kalsium (Ca)

 

c. Golongan transisi: emas (Au), perak (Ag) dan besi (Fe)

 

8. Tentukan nomor atom unsur-unsur yang terletak pada
golongan dan periode berikut ini!

 

Jumlah unsur pada 5 periode pertama adalah: 2 (periode 1), 8
(periode 2), 8 (periode 3), 18 (periode 4), 
18 (periode 5).

 

Pada periode 1 dan seterusnya, terdapat unsur golongan
IA-VIIIA.

 

Pada periode 4 dan seterusnya, terdapat 10 unsur transisi di
antara golongan IIA dan IIIA.

 

Setiap satu unsur adalah peningkatan nomer atom sebanyak
satu pula. Sehingga:

 

a. Periode 4, golongan VIIIA

 

Nomor atom unsur ini adalah sejumlah unsur periode 1-3,
ditambah 2 (dari unsur golongan IA dan IIA), ditambah 10 (dari unsur-unsur
transisi), ditambah 6 (dari unsur golongan IIIA dan VIIIA). Sejumlah:

 

nomor atom: [2 + 8 + 8] + 2 + 10 + 6 = 36

 

b. Periode 3, golongan VIIA

 

Nomor atom unsur ini adalah sejumlah unsur periode 1-2,
ditambah 2 (dari unsur golongan IA dan IIA), ditambah 5 (dari unsur golongan IIIA
dan VIIA). Sejumlah:

 

nomor atom: [2 + 8 ]+ 2 + 5 = 17

 

c. Periode 5, golongan VIA

 

Nomor atom unsur ini adalah sejumlah unsur periode 1-4,
ditambah 2 (dari unsur golongan IA dan IIA), ditambah 10 (dari unsur-unsur
transisi), ditambah 4 (dari unsur golongan IIIA dan VIA). Sejumlah:

 

nomor atom: [2 + 8 + 8 + 18] + 2 + 10 + 4 = 52

 

9. Perbandingan massa karbon dan belerang dalam
molekul CS₂ adalah 3:6. Untuk menghasilkan senyawa CS₂ sebanyak 171 gram.
Berapakah massa unsur C dan S yang diperlukan?

 

Jawab :

 

Misalkan massa unsur C adalah x, maka massa unsur S adalah:

 

6/3 x = 2x

 

Bila terdapat 171 gram senyawa CS₂, maka:

 

x + 2x = 171

       3x = 171

 

Massa dari unsur C adalah x sebesar:

   x = 171/3

   x = 57 gram

 

Massa dari unsur S adalah 2x sebesar:

 

 2x = 2(57)

       = 114 gram     

 

jadi diperlukan 57 gram unsur C dan 114 gram unsur S.

 

10. Setarakan reaksi di bawah ini:

 

a. AI (s) + HNO₃ (aq) → AI(NO₃)₃ (s) + H₂ (g)

 

Disetarakan menjadi:

 

2 AI (s) + 6 HNO₃ (aq) → 2 AI(NO₃)₃ (s) + 3 H₂ (g)

 

b. HF (g) + HNO₂ (I) → NO(g) + H₂O (aq) + F₂ (g)

 

Disetarakan menjadi:

 

2 HF (g) + 2 HNO₂ (I) → 2 NO (g) + 2 H₂O (aq) + F₂ (g)

 

c. C₆H₁₂O (I) + O₂ (g) → CO₂ (g) + H₂O(g)

 

Disetarakan menjadi:

 

2 C₆H₁₂O (I) + 17 O₂ (g) → 12 CO₂ (g) + 12 H₂O(g)