diketahui unsur unsur berupa 8A, 12B, 13C, 16D dan 17E. Pasangan berikut yang membentuk ikatan kovalen adalah
Diketahui unsur unsur berupa 8A, 12B, 13C, 16D dan 17E. Pasangan berikut yang membentuk ikatan kovalen adalah ₈A dan ₁₆D ; ₈A dan ₁₇E ; ₁₆D dan ₁₇E
Pembahasan
Kestabilan unsur
Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).
₂He = 2
₁₀Ne = 2. 8
₁₈Ar = 2. 8. 8
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8
Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?
Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :
1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron
2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron
Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.
Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).
IKATAN ION
Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron). Atom logam akan melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif yang disebut kation, sedangkan atom non logam akan menerima elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif yang disebut anion. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik (gaya elektrostastis) yang disebut ikatan ion (ikatan elektrovalen).
IKATAN KOVALEN
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.
Jawab
Dari pembahasan diatas dapat disimpulkan jika :
Ikatan kovalen terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam.
Ikatan ion terjadi pada unsur logam dengan unsur non logam.
Unsur Logam : Golongan IA, Golongan IIA, dan Al
Unsur Non Logam : Golongan VIA, Golongan VIIA
Konfigurasi elektron masing-masing unsur
₈A = 2. 6
₁₂B = 2. 8. 2
₁₃C = 2. 8. 3
₁₆D = 2. 8. 6
₁₇E = 2. 8. 7
Golongan = elektron valensi = elektron pada kulit paling luar
₈A = Golongan VI A
₁₂B = Golongan II A
₁₃C = Golongan III A
₁₆D = Golongan VI A
₁₇E = Golongan VII A
Ingat : Ikatan kovalen terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam.
Maka pasangan yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah :
₈A dan ₁₆D
₈A dan ₁₇E
₁₆D dan ₁₇E
sedangkan pasangan yang dapat membentuk ikatan ion adalah :
₁₂B dan ₈A
₁₂B dan ₁₆D
₁₂B dan ₁₇E
₁₃C dan ₈A
₁₃C dan ₁₆D
₁₃C dan ₁₇E
Pelajari lebih lanjut
Ikatan kovalen brainly.co.id/tugas/4266189 , brainly.co.id/tugas/18568828 , brainly.co.id/tugas/18916876
Ikatan kovalen koordinasi brainly.co.id/tugas/18798858
Ikatan ion dan ikatan kovalen brainly.co.id/tugas/4133614
Ikatan ion brainly.co.id/tugas/13043315 , brainly.co.id/tugas/13043315 , brainly.co.id/tugas/910809
—————————————————-
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan kimia
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.4
Kata kunci : ikatan kimia, ikatan ion, ikatan kovalen
