dilarutkan 0,063 gram suatu zat non elemen elektron sampai volume 100 mL pada suhu 27 C menyebabkan tekanan osmotik larutan menjadi 190 mmHg. massa molekul relatif zat tersebut adalah…..

By Posted on

dilarutkan 0,063 gram suatu zat non elemen elektron sampai volume 100 mL pada suhu 27 C menyebabkan tekanan osmotik larutan menjadi 190 mmHg. massa molekul relatif zat tersebut adalah…..

Jawaban Terkonfirmasi

Dilarutkan 0,063 gram suatu zat nonelektrolit sampai volume 100 mL pada suhu 27 °C menyebabkan tekanan osmotik larutan menjadi 190 mmHg. Maka massa molekul relatif zat tersebut adalah 63 g/mol.

Pembahasan :

Diketahui : massa zat = 0,063 gram  

                  V = 100 mL

                  T = 27 °C + 273 = 300 K

                  π = 190 mmHg = 0,25 atm

                  R = 0,082 L.atm/mol.K

Ditanya : Mr ?

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :

hitung konsentrasi/ molaritas zat dengan menggunakan rumus tekanan osmotik berikut :

π = M × R × T

0,25 atm = M × 0,082 L.atm/mol.K × 300 K

0,25 atm =  M × 24,6 L.atm/mol

M = frac{0,25~atm}{24,6~L.atm/mol}

M = 0,01 mol/L

Tahap 2 :

Setelah diketahui molaritas zat, maka selanjutnya adalah menghitung massa molekul relatif (Mr) zat tersebut dengan menggunakan rumus molaritas berikut ini :

M = frac{g}{Mr} × frac{1000}{V}

0,01 mol/L = frac{0,063~g}{Mr} × frac{1000}{100}

0,01 mol/L = frac{0,063~g}{Mr} × 10 L⁻¹

0,01 mol/L = frac{0,63~g/L}{Mr}

Mr = frac{0,63~g/L}{0,01~mol/L}

    = 63 g/mol

⇒ Kesimpulan, jika dilarutkan 0,063 gram suatu zat nonelektrolit sampai volume 100 mL pada suhu 27 °C menyebabkan tekanan osmotik larutan menjadi 190 mmHg. Maka massa molekul relatif zat tersebut adalah 63 g/mol.

Pelajari lebih lanjut :

#BelajarBersamaBrainly