elektrolisis terhadap larutan kromium (III) klorida dilakukan selama 1,5 jam dengan kuat arus 10 A. berapakah logam kromium yang dapat diendapkan ? ( Ar Cr = 52)

By Posted on

elektrolisis terhadap larutan kromium (III) klorida dilakukan selama 1,5 jam dengan kuat arus 10 A. berapakah logam kromium yang dapat diendapkan ? ( Ar Cr = 52)

Jawaban Terkonfirmasi

Elektrolisis terhadap larutan kromium (III) klorida dilakukan selama 1,5 jam dengan kuat arus 10 A. Berapakah logam kromium yang dapat diendapkan?

(Ar Cr = 52)

Jawaban

Pendahuluan

Ini termasuk persoalan elektrokimia khususnya penerapan Hukum Faraday Pertama pada sel elektrolisis. Ditanyakan massa endapan logam kromium yang terbentuk di katoda dari elektrolisis larutan kromium (III) klorida atau CrCl₃.

Pembahasan

Diketahui

Kuat arus listrik I = 10 ampere

Waktu percobaan t = 1,5 jam atau 1,5 x 3.600 = 5.400 sekon

Massa atom relatif krom Ar Cr = 52

Ditanya

Massa endapan krom (dalam gram)

Penyelesaian

Dilakukan elektrolisis larutan CrCl₃ atau krom (III) klorida untuk menghasilkan endapan krom di katoda. Karena Cr bukan termasuk logam reaktif (di luar dari golongan IA, IIA, Al, dan Mn), maka di katoda terjadi reduksi terhadap kation Cr.  

boxed{Katoda: Cr^{3+}_{(aq)} + 3e rightarrow Cr_{(s)}}

Dihasilkan endapan krom (Cr berwujud solid) di katoda.

Sedangkan di anoda terjadi oksidasi terhadap anion Cl sebab bukan termasuk sisa asam oksi.  Dihasilkan gas klor di anoda.

boxed{Anoda: 2Cl^-_{(aq)} rightarrow Cl_2_{(g)} + 2e }

Untuk menghitung massa endapan krom di katoda digunakan Hukum Faraday Pertama.

boxed{Massa~endapan = frac{e.I.t}{96.500} }

Keterangan

boxed{Massa~ekivalen~e = frac{Ar}{muatan}}

I = kuat arus (ampere)

t = waktu (sekon)

Bilangan Faraday = 96.500 C/mol

Rumus di atas dapat ditulis ulang menjadi  

boxed{Massa~endapan = frac{Ar times I times t}{muatan times 96.500} }

Sebelum memulai perhitungan, perlu diingat bahwa di soal ini muatan Cr adalah +3.

Sekarang substitusikan data-data ke dalam rumus.

Massa~endapan~Cr = frac{52 times 10 times 5.400}{3 times 96.500}

Massa~endapan~Cr = frac{52 times 10 times 54}{3 times 965}

Diperoleh massa endapan kromium sebesar 9,7 gram.

Kesimpulan

Berdasarkan langkah pengerjaan di atas, dari elektrolisis terhadap larutan kromium (III) klorida selama 1,5 jam dengan kuat arus 10 A diperoleh logam kromium yang dapat diendapkan sebesar 9,7 gram.

Pelajari lebih lanjut

1. Reaksi elektrolisis larutan perak nitrat menggunakan anode perak dan katode platina  brainly.co.id/tugas/1180686

2. Sebuah kasus pengendapan yang sangat menarik  brainly.co.id/tugas/13708597

3. Menghitung waktu elektrolisis  brainly.co.id/tugas/14325456

——————————————————

Detil Jawaban

Kelas        : XII

Mapel       : Kimia

Bab           : Redoks dan Elektrokimia

Kode         : 12.7.2

Kata Kunci : elektrolisis, larutan, kromium (III), klorida, gram, massa, endapan, perak, Cr, Cl, kuat, arus, Ar, muatan ekivalen, waktu, jam, sekon, bilangan, Faraday, hukum, pertama

Gambar Jawaban