Energi ionisasi unsur-unsur alkali dari litium sampai sesium secara acak adalah 419, 520, 496, 375, dan 403 kJ/mol. Manakah yang menunjukkan harga energi ionisasi unsur ka lium? a. 419 kJ/mol b. 520 kJ/mol c. 496 kJ/mol d. 375 kJ/mol e. 403 kJ/mol​

Jawaban:

A. 419 kJ/mol

Penjelasan:

Energi ionisasi adalah energi yang digunakan untuk melepas 1 elektron terluar dari suatu spesi.
Kunci dari mengerjakan soal tentang energi ionisasi adalah memahami jari-jari atom. Dalam satu golongan, semakin kebawah jumlah kulitnya semakin besar, akan membuat jari-jari semakin besar pula. Jari-jari yang makin besar, membuat jarak antara inti dengan elektron terluar menjadi makinjauh, sehingga ikatan antara inti dan elektron terluar semakin lemah, sehingga semakin mudah dilepas. Semakin mudah dilepas elektron, berarti energi yang diperlukan (energi ionisasinya) akan semakin kecil.

Kesimpulanya semakin besar jari-jari makin kecil energi ionisasi. Dalam golongan alkali dari atas kebawah jari-jarinya makin besar, sehingga energi ionisasi dari atas ke bawah akan semakin kecil.

Energi ionisasi terbesar dimiliki Li, lalu Na, K, Rb dan Cs
Li > Na > K > Rb > Cs
Kalium memiliki energi ionisasi ketiga terbesar, jika diurutkan dari terbesar maka :

520 > 496 > 419 > 403 > 375

Urutan energi terbesar ketiga adalah 419, maka energi ionisasi kalium adalah 419 kJ/mol