Hhitunglah PH larutan sebelum dan sesudah dari 100 mL NH3 0,4 M. (kb NH3= 2×10^-5)+400 mL HCL 0,1 M

By Posted on

Hhitunglah PH larutan sebelum dan sesudah dari 100 mL NH3 0,4 M. (kb NH3= 2×10^-5)+400 mL HCL 0,1 M

A.sebelum
OH- =akar kb×M
= akar 2×10^-5 × 0,4
= 2,8×10-3
POH = 3-Log 2,8
PH =11+Log 2,8
b. sesudah
NH3 + HCl -> NH4Cl
mol NH3 =100×0.4=40 mmol
mol HCl = 400×0.1=40mmol
*ini mggnkn prinsip MBS, karena HCl dan NH3 habis bereaksi mka NH4Cl sisa dgn mol 40 mmol, krena sisa grm maka hidrolisis.
H+ = akar kw/kb x kosentrasi gramnya = 10^-14 / 2.10^-5 × (40/500) = 2.10^-5,5
pH= 5,5 -log 2