hitung tekanan osmotik larutan yg mengandung 17,1 gram sukrosa C12 H22 O11 dalam 500 ml larutan pada suhu 27⁰C​

By Posted on

hitung tekanan osmotik larutan yg mengandung 17,1 gram sukrosa C12 H22 O11 dalam 500 ml larutan pada suhu 27⁰C​

Jawaban:

Tekanan osmotik larutan yang mengandung 17,1 gram sukrosa (Mr = 342 g/mol) dalam 1 liter Iarutan pada 27 °C adalah 1,23 atm.

Pembahasan :

Diketahui : massa sukrosa = 17,1 gram

Mr = 342 g/mol

V = 1 L = 1000 mL

R = 0,082 L.atm/mol.K

T = 27 °C + 273 = 303 K

Ditanya : π ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Hitung molaritas larutan sukrosa menggunakan rumus berikut ini :

M = frac{g}{Mr}

Mr

g

× frac{1000}{V}

V

1000

= frac{17,1~g}{342~g/mol}

342 g/mol

17,1 g

× frac{1000}{1000}

1000

1000

= 0,05 mol × 1 L⁻¹

= 0,05 mol/L

Tahap 2 :

Selanjutnya dihitung tekanan osmotik larutan tersebut :

π = M × R × T

= 0,05 mol/L × 0,082 atm.L/mol.K × 300 K

= 1,23 atm

⇒ Kesimpulan, maka tekanan osmotik larutan yang mengandung 17,1 gram sukrosa (Mr = 342 g/mol) dalam 1 liter Iarutan pada 27 °C adalah 1,23 atm.

Tekanan Osmotik