hitunglah (a) konsentrasi molar Dan (b) molalitas larutan as am sulfat,H2SO4 ,27% m/m dengan massa jenis 1,198 g/cm³
Hitunglah (a) konsentrasi molar Dan (b) molalitas larutan asam sulfat, H₂SO₄ ,27% m/m dengan massa jenis 1,198 g/cm³
Diketahui:
% H₂SO₄ = 27% m/m
massa jenis (ρ) = 1,198 g/cm³
1 cm³ = 1 mL
Ar H = 1, S = 32, O = 16 (Tabel SPU)
Ditanya:
(a) konsentrasi molar ………..?
(b) molalitas ………….?
Jawab:
larutan asam sulfat, H₂SO₄ ,27% m/m adalah persentase massa H₂SO₄ per massa pelarut, dimana terdapat kandungan massa H₂SO₄ sebanyak 27%.
Jadi, jika kita misalkan massa larutan adalah 100 gram, maka kita bisa peroleh massa H₂SO₄ dan massa pelarut sebagai berikut:
massa H₂SO₄ = 27% x 100 gram = 27 gram
massa pelarut = 100% – 27% = 73%
massa pelarut = 73% x 100 gram = 73 gram = 0,073 Kg
setelah data massa keduanya didapatkan, maka kita bisa menghitung molaritas dan molalitasnya.
a. Molaritas
Molaritas adalah satuan konsentrasi yang menunjukkan jumlah mol zat terlarut per 1 liter pelarut
Molaritas secara matematis dapat dituliskan dengan rumus,
Molaritas = mol / Volume (L)
dimana
Mol = massa / Mr
Mr H₂SO₄ = 2 x Ar H + Ar S + 4 x Ar O
Mr H₂SO₄ = 2 x 1 + 32 + 4 x 16
Mr H₂SO₄ = 2 + 32 + 64
Mr H₂SO₄ = 98
maka molnya bisa kita hitung yaitu:
mol H₂SO₄ = 27 gram / 98
mol H₂SO₄ = 0,2755 mol
selanjutnya kita mencari volume pelarut, karena data yang kita punya dalam massa maka kita bisa konversi massa menjadi volume dengan menggunakan massa jenisnya, yaitu:
ρ = massa / volume (L)
1,198 g/cm³ = 73 gram / volume
Volume = 73 gram / 1,198 g/cm³
Volume = 60,9349 cm³ = 60,9349 mL = 0,0609 L
maka molaritas H₂SO₄ bisa kita hitung, yaitu:
Molaritas H₂SO₄ = 0,2755 mol / 0,0609 L
Molaritas H₂SO₄ = 4,5238 M
b. Molalitas
Molalitas adalah satuan konsentrasi yang menunjukkan jumlah mol zat terlarut per 1 Kg pelarut
Molaritas secara matematis dapat dituliskan dengan rumus,
Molalitas = mol / massa pelarut (Kg)
Molalitas = 0,2755 mol / 0,073 Kg
Molalitas = 3,7739 m.
Jadi molaritas dan molalitas dari larutan asam sulfat, H₂SO₄ ,27% m/m dengan massa jenis 1,198 g/cm³ adalah 4,5238 M dan 3,7739 m.
Pelajari soal-soal Stoikiometri lainnya melalui link berikut:
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
—————————————————————————————————————–
Kelas : X
Mapel : KIMIA
BAB : Stoikiometri Kimia
Kata Kunci : Molaliltas, molaritas, larutan, massa, jenis, mol
Kode : 10.7.7.
—————————————————————————————————————–