Hitunglah H+ untuk larutan asam dan OH- untuk larutan basa;

Jawab :

Hasil perhitungan konsentrasi ion H⁺ dan OH⁻ adalah sebagai berikut :

1). 0,02 M atau 2 × 10⁻² M

2) 2 × 10⁻³ M atau 0,002 M

3) 0,1 M atau 10⁻¹ M

4) 2 × 10⁻³°⁵ M

*untuk perhitungan secara detail dapat dilihat pada penyelesaian soal dibawah ini

Penjelasan dan Penyelesaian soal :

Pembahasan :

• Perhitungan pH asam
  

berikut ciri-ciri asam kuat:

1. Mengion sempurna (derajat ionisasi atau α bernilai 1)
2. pH-nya ditentukan dari konsentrasi larutan dan valensi asam (tentang valensi asam)
3. Dapat merusak kulit
4. Bersifat korosif
5. Semakin mendekati pH bernilai 1, maka dikatakan asam kuat
6. Terkecuali asam sulfat (H₂SO₄) dapat mengion sempurna pada konsentrasi yang sangat encer

Rumus menghitung asam kuat :

[H⁺] = a × Ma

pH = – log [H⁺]

Rumus menghitung asam lemah :

[H⁺] = √Ka × Ma

pH = – log [H⁺]

Keterangan : a = valensi asam

                      Ma = Konsentrasi asam kuat

                      Ka = tetapan ionisasi asam lemah

Contoh asam kuat, yaitu:

1. Asam sulfat (H₂SO₄)
2. Asam klorida (HCl)
3. Asam nitrat (HNO₃)
4. Asam bromida (HBr)
5. Asam iodida (HI)
6. Asam klorat (HClO₄)
7. Perhitungan pH basa

• Perhitungan pH basa

Sifat-sifat basa  yaitu sebagai berikut :

• Mempunyai rasa pahit dan merusak kulit.
• Terasa licin seperti sabun bila terkena kulit.
• Dapat mengubah kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru.
• Dapat menghantarkan arus listrik
• Dapat menetralkan asam

Rumus menghitung basa kuat :

[OH⁻] = b × Mb

pOH = – log [OH⁻]

pH = 14 – pOH

Rumus menghitung basa lemah :

[OH⁻] = √Kb × Mb

pOH = – log [OH⁻]

pH = 14 – pOH

Keterangan : b = valensi basa

                      Mb = Konsentrasi basa kuat

                      Kb = tetapan ionisasi basa lemah

Contoh basa kuat:

1. Litium hidroksida (LiOH)
2. Natrium hidroksida (NaOH)
3. Kalium hidroksida (KOH)
4. Kalsium hidroksida (Ca(OH)₂)
5. Stronsium hidroksida (Sr(OH)₂)
6. Rubidium hidroksida (RbOH)
7. Barium hidroksida (Ba(OH)₂)
8. Magnesium hidroksida (Mg(OH)₂)

Penyelesaian soal :

1) Diketahui : [H₂SO₄] = 0,01 M

                      vol = 100 mL

   Ditanya :  [H⁺] = …?

  Jawab :

• H₂SO₄ merupakan asam kuat, sehingga untuk menghitung  [H⁺]  larutan H₂SO₄ dihitung dengan menggunakan rumus asam kuat berikut :

   H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻

   valensi asam H₂SO₄ adalah 2.

   [H⁺] = a × Ma

          = 2 × 0,01

          = 0,02 M atau 2 × 10⁻² M

2) Diketahui : [CH₃COOH] = 0,4 M

                      vol = 200 mL

                      Ka = 10⁻⁵

   Ditanya :  [H⁺] = …?

  Jawab :

• CH₃COOH merupakan asam lemah, sehingga untuk menghitung  [H⁺] larutan CH₃COOH dihitung dengan menggunakan rumus asam lemah berikut :

       [H⁺] = √Ka × Ma

             = √10⁻⁵ × 4 × 10⁻¹

             = √4 × 10⁻⁶

             = 2 × 10⁻³ M atau 0,002 M

3) Diketahui : [Ca(OH)₂] = 0,05 M

                      vol = 2 L

   Ditanya :  [OH⁻] = …?

  Jawab :

• Ca(OH)₂ merupakan basa kuat, sehingga untuk menghitung  [OH⁻]  larutan Ca(OH)₂ dihitung dengan menggunakan rumus basa kuat berikut :

   Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻

   valensi basa Ca(OH)₂ adalah 2.

   [OH⁻] = b × Mb

             = 2 × 0,05

             = 0,1 M atau 10⁻¹ M

4) Diketahui : [NH₄OH] = 0,04 M

                      vol = 750 mL

                      Kb = 10⁻⁵

   Ditanya :  [OH⁻] = …?

  Jawab :

• NH₄OH merupakan basa lemah, sehingga untuk menghitung  [OH⁻]  larutan NH₄OH dihitung dengan menggunakan rumus basa lemah berikut :

       [OH⁻] = √Kb × Mb

             = √10⁻⁵ × 4 × 10⁻²

             = √4 × 10⁻⁷

             = 2 × 10⁻³°⁵ M

∴ kesimpulan hasil perhitungan [H⁺] adalah

1). 0,02 M atau 2 × 10⁻² M

2) 2 × 10⁻³ M atau 0,002 M

3) 0,1 M atau 10⁻¹ M

4) 2 × 10⁻³°⁵ M

Pelajari lebih lanjut :

materi tentang pH asam Basa brainly.co.id/tugas/21157455

materi tentang pH asam Basa brainly.co.id/tugas/21176838

materi tentang pH asam Basa brainly.co.id/tugas/21126249

—————————————————————————————————

Detail jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : 5

Kode : 11.7.5

Kata Kunci : asam, basa, konsentrasi