Hitunglah molalitas dan fraksi mol larutan NaOH dalam air yang kadarnya 40% (Mr NaOH 40)

By Posted on

Hitunglah molalitas dan fraksi mol larutan NaOH dalam air yang kadarnya 40% (Mr NaOH 40)

Jawaban Terkonfirmasi

Molalitas dan fraksi mol larutan NaOH dalam air yang kadarnya 40% (Mr NaOH 40) adalah 16,67 molal dan 0,231.

Pembahasan

boxed{boxed{bold{Stoikiometri}}}  

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.  

Molalitas (m)

Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

Molalitas dapat dirumuskan:

boxed{boxed{bold{m~=~frac{a}{Mr}~x~frac{1000}{p}}}}

atau

boxed{boxed{bold{m~=~n~x~frac{1000}{p}}}}

dengan:            

a = massa zat terlarut (gram)

n = jumlah mol (mol)

p = massa zat pelarut (gram)

Mr = massa rumus zat terlarut

Fraksi mol (X)

Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut).

Rumus :

boxed{boxed{bold{Xt~=~frac{nt}{nt~+~np}}}}

atau          

boxed{boxed{bold{Xp~=~frac{np}{nt~+~np}}}}

Xt  +  Xp  =   1

Dengan :  

Xt = fraksi mol zat terlarut                              

Xp = fraksi mol zat pelarut

nt = mol zat terlarut                                          

np = mol zat pelarut  

boxed{boxed{bold{Diket}}}  

% NaOH = 40%

Mr NaOH = 40

Mr H₂O = 18

boxed{boxed{bold{Ditanya}}}  

  • Molalitas larutan NaOH
  • Fraksi mol (X) larutan NaOH

boxed{boxed{bold{Jawab}}}  

LANGKAH PERTAMA

Menentukan massa masing – masing zat terlarut dan pelarut

Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran.

boxed{boxed{bold{%massa~=~frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~100%}}}

maka,

% NaOH = frac{massa~zat}{massa~seluruh~campuran} x 100%

40 = frac{massa~NaOH}{massa~seluruh~campuran} x 100%

Kita misalakan massa seluruh campuran (terlarut dan pelarut) adalah 100 gram

40% = frac{massa~NaOH}{100} x 100%

massa NaOH = frac{40~x~100}{100}

massa NaOH (terlarut) = 40 gram

Jika, massa seluruh campuran (terlarut dan pelarut) = 100 gram

massa H₂O (pelarut) = 100 – 40

massa H₂O (pelarut) = 60 gram

LANGKAH KEDUA

Menentukan jumlah mol (n) masing – masing zat

boxed{boxed{bold{n~=~frac{a}{Mr} }}}

dengan,  

n = jumlah mol (mol)  

a = massa (gram)  

Mr = massa molekul relatif  

maka,

n NaOH = frac{a}{Mr}

n NaOH = frac{40}{40}

n NaOH = 1 mol

n H₂O = frac{a}{Mr}

n H₂O = frac{60}{18}

n H₂O = 3,33 mol

LANGKAH KETIGA

Menentukan fraksi mol larutan NaOH (Xt)

boxed{boxed{bold{Xt~=~frac{nt}{nt~+~np}}}}

maka,

Xt = frac{nt}{nt~+~np}

Xt = frac{1}{1~+~3,33}

Xt = frac{1}{4,33}

Xt = 0,23094688221709006928406466512702

Xt = 0,231

LANGKAH KEEMPAT

Menentukan fraksi mol H₂O (Xp)

boxed{boxed{bold{Xp~=~frac{np}{nt~+~np}}}}

maka,

Xp = frac{np}{nt~+~np}

Xp = frac{3,33}{1~+~3,33}

Xp = frac{3,33}{4,33}

Xp = 0,76905311778290993071593533487298

Xp = 0,769

LANGKAH KELIMA

Menentukan molalitas larutan NaOH

boxed{boxed{bold{m~=~n~x~frac{1000}{p}}}}

maka,

m NaOH = n x  frac{1000}{p}

m NaOH = 1 x  frac{1000}{60}

m NaOH = 1 x 16,67

m NaOH = 16,67 molal

boxed{boxed{bold{Kesimpulan}}}  

Molalitas larutan NaOH = 16,67 molal

Fraksi mol larutan NaOH (Xt) = 0,231

mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }  

 

              boxed{bigstar}boxed{bold{Semoga~Membantu}}boxed{bigstar}              

              boxed{bigstar}boxed{bold{ionkovalen}}boxed{bigstar}

mathbf{Detil~Jawaban }  

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : molalitas, massa, jumlah mol, fraksi mol, pelarut, terlarut

Gambar Jawaban

Gambar Jawaban