Hitunglah PH campuran antara 200 Ml larutan HNo2 0,15 M dengab 150 Ml larutan KOH 0,1 (Ka HNo2=10*-5)

Jawaban:Ditanya : pH ? ⇒ Kesimpulan, maka pH campuran antara 200 mL larutan HNO₂ 0,15 M dengan 150 mL larutan KOH 0,10 M (Ka = 10⁻⁵) adalah sebesar 5. Larutan ini mempertahankan pH pada konsentrasi asam (pH < 7). Larutan ini berasal dari asam lemah dan garamnya yang merupakan basa konjugasi dari asamnya

Penjelasan:MAAF KALAU SALAH ATAU KURANG TEPAT

Jawaban:

Kesimpulan, maka pH campuran antara 200 mL larutan HNO₂ 0,15 M dengan 150 mL larutan KOH 0,10 M (Ka = 10⁻⁵) adalah sebesar 5. Larutan ini mempertahankan pH pada konsentrasi asam (pH < 7). Larutan ini berasal dari asam lemah dan garamnya yang merupakan basa konjugasi dari asamnya

Penjelasan:

Step-1 | Siapkan jumlah mol pereaksi

Mol HNO₂ = (200 ml)(0,15 M) = 30 mmol

Mol KOH = (150 ml)(0,10 M) = 15 mmol

Step-2 | Susunan tahap reaksi

               HNO₂ + KOH → KNO₂ + H₂O (reaksi sudah setara)

Mula          30         15           –           –

Reaksi       15         15         15        15

Akhir          15          -           15        15

Tampak bahwa KOH bertindak sebagai pereaksi pembatas. Di akhir reaksi terdapat sisa asam lemah (HNO₂) dan dihasilkan garam KNO₂ Dengan demikian terbentuk sistim penyangga sebab terdapat pasangan asam-basa konjugasi di akhir reaksi.

Step-3 | Menghitung nilai pH buffer

Sistim penyangga yang terbentuk bersifat asam karena terdapat sisa asam lemah, sehingga nilai pH < 7. Valensi garam KNO₂ sebesar 1 sesuai jumlah ion lemah nitrit

Jawaban ∴ pH = 5