Hitunglah pH dari 10 mL larutan NH3 0.001 M. Kb NH3 = 10^-5

By Posted on

Hitunglah pH dari 10 mL larutan NH3 0.001 M. Kb NH3 = 10^-5

Jawaban Terkonfirmasi

pH dari 10 mL larutan NH₃ 0,001 M (Kb NH₃ = 10⁻⁵) adalah 10.

Pembahasan :

Diketahui : 10 mL NH₃ 0,001 M

                  Kb NH₃ = 10⁻⁵

Ditanya : pH ?  

Penyelesaian soal :

Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).

α = sqrt{frac{Kb}{Mb}}

Rumus :  

[OH⁻] = sqrt{Kb~x~Mb}

pOH = – log [OH⁻]  

pH = 14 – pOH

Secara perhitungan berdasarkan soal maka :

Tahap 1 :  

NH₃ merupakan salah satu larutan yang bersifat basa lemah. Untuk menghitung pH NH₃ terlebih dahulu hitung konsentrasi ion OH⁻ dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

[OH⁻] = sqrt{Kb~x~Mb}  

          = sqrt{10^{-5}~x~10^{-3}}  

          = sqrt{10^{-8}}  

          = 10⁻⁴

Tahap 2 :  

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 10⁻⁴, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pOH = – log [OH⁻] = – log 10⁻⁴ = 4

pH = 14 – pOH = 14 – 4 = 10

⇒ Kesimpulan, maka pH dari 10 mL larutan NH₃ 0,001 M (Kb NH₃ = 10⁻⁵) adalah 10.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung pH basa lemah brainly.co.id/tugas/14673042

Materi tentang menghitung pH basa lemah brainly.co.id/tugas/22843060

Materi tentang menghitung pH basa lemah brainly.co.id/tugas/23031333

———————————————-  

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Gambar Jawaban