Hitunglah PH larutan dari Ba(OH)2 0,3 M

Derajat keasaman (pH) larutan Ba(OH)₂ 0,3 M tersebut adalah 13 + log 6. Ba(OH)₂ merupakan basa kuat. pH Ba(OH)₂ dapat ditentukan menggunakan data kosnentrasi basa dan valensinya.

Pembahasan

Langkah awal dalam kaitannya dengan pH adalah menentukan jenis larutan yang diketahui merupakan larutan asam atau larutan basa. Setelah mengetahui jenis larutan kalian juga harus menentukan sifat larutan tersebut termasuk asam basa kuat atau asam basa lemah. Berdasarkan teori Arrhenius disebutkan bahwa asam adalah senyawa yang dapat melepaskan ion H⁺ ketika dilarutkan dalam air. Adapun basa adalah senyawa yang dapat melepas ion OH⁻ ketika dilarutkan dalam air. Berikut pilihan rumus yang dapat digunakan untuk menghitung konsentrasi asam dan basa sesuai dengan kekuatan asam atau basa tersebut.  

Jika asam kuat : [H⁺] = Ma x a

Jika basa kuat : [OH⁻] = Mb x b

Jika asam lemah : [H⁺] = √(Ka x Ma)

Jika basa lemah : [OH⁻] = √(Kb x Mb)

Daftar asam kuat: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HClO₄, HNO₃

Daftar basa kuat : LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂

Selanjutnya jika larutan tersebut merupakan larutan asam maka pH ditentukan dengan  

pH = – log [H⁺]

Jika larutan adalah larutan basa maka pH ditentukan dengan

pOH = – log [OH⁻]   => pH = 14 – pOH

Pelajari lebih lanjut tentang pH asam basa di: brainly.co.id/tugas/21186459.  

Pada kasus di atas

Pada soal diketahui basa Ba(OH)₂ dengan konsentrasi 0,2 M. Adapun yang ditanyakan adalah pH dari larutan tersebut.

Untuk menentukan pH Ba(OH)₂ kalian harus mengetahui Ba(OH)₂ termasuk ke dalam basa kuat atau basa lemah untuk menentukan rumus yang dapat digunakan. Jika kalian lihat pada daftar Ba(OH)₂ termasuk ke dalam kelompok basa kuat sehingga kalian dapat menentukan konsentrasi Ba(OH)₂ menggunakan rumus  

[OH⁻] = Mb x b

Konsentrasi basa (Mb) sudah diketahui pada soal. Adapun untuk valensi basa (b) dapat kalian tentukan dari jumlah OH⁻ dalam larutan yang dapat kalian lihat dari hasil ionisasinya berikut

Ba(OH)₂  → Ba²⁺ + 2 OH⁻

Dilihat dari reaksi ionisasi tersebut didapatkan bahwa basa terdapat 2 ion OH⁻ sehingga valensi basa (b) = 2. Selanjutnya konsentrasi [OH⁻] dapat ditentukan sebagai berikut:

[OH⁻]  = Mb x b

          = 3 x 10⁻¹ x 2

          = 6 x 10⁻¹ M

Selanjutnya pH larutan tersebut dapat ditentukan menggunakan cara berikut.

pOH = – log [OH⁻]

pOH = – log 6 x 10⁻¹

pOH = 1 – log 6

pH = 14 – pOH

pH = 14 – (1 – log 6)

pH = 13 + log 6

Jadi dapat disimpulkan bahwa pH larutan Ba(OH)₂  0,3 M tersebut adalah 13 + log 6.

Pelajari lebih lanjut tentang konsentrasi dalam satuan molaritas di: brainly.co.id/tugas/18990947.

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: larutan asam basa

Kode: 11.7.5

#AyoBelajar