Jelaskan aturan yang berlaku pada bilangan oksidasi dalam tata nama kimia

By Posted on

Jelaskan aturan yang berlaku pada bilangan oksidasi dalam tata nama kimia

Jawaban Terkonfirmasi

Jelaskan aturan yang berlaku pada bilangan oksidasi dalam tata nama kimia !

Bilangan oksidasi suatu unsur merupakan bilangan bulat yang menyatakan atau menunjukkan muatan yang disumbangkan oleh atom unsur pada molekul atau ion yang dibentuknya. Harga bilangan oksidasi di antara -7 sampai dengan +7.

Pembahasan

Penentuan bilangan oksidasi suatu unsur mengikuti aturan aturan sebagai berikut :

  • Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Unsur bebas misalnya Na, H₂, Au, Fe, dsb).

        Biloks Li                    = 0

        Biloks Br dalam Br₂ = 0

        Biloks Zn                  = 0

        Biloks Ag                 = 0

  • Bilangan oksidasi ion monoatom atau ion sederhana adalah sama dengan muatannya. Ion sederhanya misalnya Na⁺, Ca²⁺, Cl⁻ dsb.

        Biloks Al³⁺                = +3

        Biloks Zn²⁺               = +2

        Biloks F⁻                   = -1

        Biloks S²⁻                 = -2

  • Bilangan oksidasi unsur hidrogen dalam senyawa sama dengan +1, kecuali dalam senyawa hidrida (NaH, CaH₂) mempunyai biloks sama dengan -1.

        Biloks H dalam HBr          = +1

        Biloks H dalam H₂O         = +1

        Biloks H dalam KH           = -1

        Biloks H dalam BaH₂       = -1

  • Bilangan oksidasi unsur oksigen dalam senyawa atau ion polyatom adalah -2, kecuali dalam senyawa peroksida (Na₂O₂, H₂O₂) mempunyai biloks -1 dan dalam senyawa OF₂ adalah +2.

        Biloks O dalam H₂O                   = -2

        Biloks O dalam BaO₂                 = -1

        Biloks O dalam CO₃²⁻                = -2

        Biloks O dalam K₂O₂                  = -1

  • Bilangan oksidasi unsur – unsur golongan I A dalam senyawa sama dengan +1, unsur – unsur golongan II A  sama dengan +2, dan unsur golongan III A dalam senyawa sama dengan +3.

        Biloks Na dalam Na₂SO₄        = +1

        Biloks Mg dalam MgCl₂          = +2

        Biloks Al dalam Al₂O₃             = +3

        Biloks Ca dalam CaCO₃         = +2

  • Bilangan oksidasi unsur – unsur golongan VII A dalam senyawa biner dengan logam sama dengan -1 dan unsur golongan VI A dalam senyawa biner dengan logam sama dengan -2.

        Biloks Cl dalam KCl                   = -1

        Biloks F dalam CaF₂                  = -1

        Biloks S dalam CuS                   = -2

        Biloks Br dalam NaBr                = -1

  • Jumlah bilangan oksidasi atom atom dalam senyawa sama dengan nol (0).

        Jumlah bilangan oksidasi atom – atom dalam senyawa H₂SO₄= 0

        Biloks {2 H + S + 4 O}      = 0

        Biloks {2 (+1) + S + 4 (-2)} = 0

        Biloks {2 + S – 8}              = 0

        Biloks S                           = +6

  • Jumlah bilangan oksidasi atom  atom dalam ion polyatom sama dengan muatannya.

        Jumlah biloks atom atom ion CrO₄²⁻ = -2

        Biloks {Cr + 4 O}    = -2

        Biloks {Cr + 4 (-2)}  = -2

        Biloks {Cr – 8}         = -2

        Biloks Cr                = +6

Rumus kimia merupakan lambang atau simbol suatu senyawa. Rumus kimia adalah rumus yang menyatakan jenis atom dan jumlah relatif atom – atom yang terdapat dalam suatu zat. Tata nama senyawa kimia adalah pemberian nama sistematis untuk rumus kimia tertentu. Tata nama senyawa kimia dibedakan antara senyawa organik dan senyawa nonorganik.

Tata nama senyawa anorganik dibedakan menjadi tiga, yaitu :

  • Senyawa kovalen biner (kovalen biner non logam – non logam). Tata nama senyawa ini dirumuskan dengan "Awalan (jumlah atom) – Nama Unsur – Awalan (jumlah atom) – Nama unsur + ida".
  • Tata nama senyawa ion (senyawa biner logam – non logam). Tata nama senyawa ini dirumuskan dengan "Nama Unsur Logam – Nama Unsur Non Logam + ida)"
  • Tata nama senyawa polyatom (kation dan anion polyatom). Tata nama senyawa polyatom dirumuskan dengan "Nama Kation – Nama Anion (polyatom)"

Tata nama senyawa organik. Senyawa organik adalah senyawa -senyawa karbon dengan sifat – sifat khusus. Senyawa organik mempunyai nama khusus dan spesifik pada senyawa tertentu. Contoh :

  • CH₄ : metana
  • CO(NH₂)₂ : urea
  • CH₃COOH : asam asetat
  • C₆H₁₂O₆ : glukosa
  • CHCl₃ : kloroform
  • CHI₃ : iodoform
  • C₂H₅OH : etanol
  • HCHO : formaldehida

Senyawa Na₂CO₃

Reaksi ionik : 2Na⁺ + CO₃²⁻ → Na₂CO₃

Kation (ion positif) : Na⁺

Anion (ion negatif) : CO₃²⁻

Nama senyawa : Natrium karbonat

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang reaksi redoks brainly.co.id/tugas/20289341.

2. Materi tentang persamaan kimia brainly.co.id/tugas/2669061

3. Materi tentang persamaan ionik brainly.co.id/tugas/79241

4. Materi tentang ionik net brainly.co.id/tugas/13171099

—————————–

Detil jawaban

Kelas: X

Mapel: Kimia

Bab: Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi

Kode: 10.7.7

Kata Kunci: reaksi, redoks, pembentukan, iodium, mangan, biloks