Jelaskan perbedaan isotop,isobar dan isoton disertai dengan dua contohnya masing-masing
Isotop adalah unsur unsur yang memiliki nilai proton (nomor atom) yang sama tetapi yang berbeda yaitu jumlah neutronnya (nomor massa). Contohnya : ₆¹²C dan ₆¹³C.
Isobar adalah unsur unsur yang memiliki nomor atom yang berbeda tetapi memiliki nomor massa yang sama. Contoh : ₆¹⁴C dan ₇¹⁴N.
Isoton adalah unsur unsur yang berbeda dengan nomor atom yang berbeda tetapi yang sama terletak pada jumlah neutron. Contoh : ₁₁²³Na dan ₁₂²⁴Mg. Kedua unsur tersebut memiliki neutron yang sama yaitu 12.
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang isotop, isobar, dan isoton brainly.co.id/tugas/3463490
Materi tentang isotop, isobar, dan isoton brainly.co.id/tugas/1098061
#BelajarBersamaBrainly
Isotop adalah atom-atom dari unsur yang sama (jumlah proton sama) tapi massa berbeda (jumlah neutron berbeda)
Contoh isotop adalah:
- Isotop karbon-12 (¹²C) dan karbon-14 (¹⁴C), sama-sama memiliki 6 proton tapi berbeda jumlah neutronnya, yaitu masing-masing 6 dan 8 neutron
- Isotop uranium-238 (²³⁸U) dan uranium-235 (²³⁵U), sama-sama memiliki 92 proton tapi berbeda jumlah neutronnya, yaitu masing-masing 146 dan 143 neutron
Isobar adalah atom-atom dari unsur yang berbeda (jumlah proton beda) tapi massa sama (total jumlah neutron dan neutron sama)
Contoh isobar adalah:
- Karbon-14 (¹⁴C) dan Nitrogen-14 (¹⁴N). Keduanya memiliki massa atom 14 tapi ¹⁴C memiliki 6 proton dan 8 neutron, sedangkan ¹⁴N memiliki 7 proton dan 7 neutron
- Xenon-131 (¹³¹Xe) dan Iodium-131 (¹³¹I). Keduanya memiliki massa atom 131 tapi ¹³¹Xe memiliki 54 proton dan 77 neutron, sedangkan ¹³¹I memiliki 53 proton dan 78 neutron
Isoton adalah atom-atom dari unsur yang berbeda (jumlah proton beda) tapi jumlah neutronnya sama.
Contoh isoton adalah:
- Xenon-131 (¹³¹Xe) dan Iodium-130 (¹³¹I). Keduanya memiliki jumlah neutron sebanyak 77 neutron (131-54 pada ¹³¹Xe dan 130-53 pada ¹³⁰I)
- Telurium-126 (¹²⁶Te) dan Xenon-128 (¹²⁸Xe). Keduanya memiliki jumlah neutron sebanyak 74 neutron (126-52 pada ¹²⁶Te dan 128-54 pada ¹²⁸Xe)
Pembahasan:
1. Isotop
Isotop adalah atom-atom dari unsur yang sama dan memiliki nomor atom yang sama, namun massa atom yang berbeda.
Atom-atom ini memiliki nomor atom yang sama, karena jumlah proton di dalam nukleus atau inti atom yang sama. Perbedaan jumlah massa disebabkan karena perbedaan jumlah neutron di inti atom yang.
Isotop dapat berupa atom yang stabil (tidak meluruh) atau radioaktif (meluruh menjadi atom unsur lain dan memancarkan radiasi.
Isotop karbon yang umum ada dua yang umum yaitu Carbon-12 dan Carbon-14, keduanya memiliki 6 proton tapi berbeda jumlah neutronnya dan sifatnya. Carbon-12 memiliki 6 proton dan stabil, sedangkan Carbon-14 memiliki 8 neutron dan bersifat radiaktif dan meluruh menjadi atom nitrogen-14.
2. Isobar
Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda yang memiliki massa atom yang sama, namun memiliki nomor atom yang berbeda. Kesamaan massa atom disebabkan kesamaan total proton dan neutron di dalam inti atom-atom tersebut.
Karbon-14 (¹⁴C) dan Nitrogen-14 (¹⁴N) adalah isobar, karena kedua atom ini memiliki massa atom 14, karena total jumlah proton dan neutron di inti kedua atom adalah 14, meskipun kombinasinya berbeda, yaitu 6 proton dengan 8 neutron pada atom ¹⁴C, dan 7 proton dan 7 neutron pada atom ¹⁴N.
3. Isoton
Isoton adalah atom-atom yang memiliki jumlah neutron yang sama, namun jumlah proton dan massa atomnya berbeda. Jumlah neutron dapat dihitung dengan mengurangi massa atom dengan nomor atom.
Xenon-131 (¹³¹Xe) dan Iodium-130 (¹³¹I), keduanya memiliki jumlah neutron sebanyak 77 neutron (131-54 dan 130-53)
Pelajari lebih lanjut kekhasan atom karbon di: brainly.co.id/tugas/13630829
Pelajari lebih lanjut proton, elektron, dan neutron di: brainly.co.id/tugas/301316
Pelajari lebih lanjut sifat periodik unsur di: brainly.co.id/tugas/10938714
————————————————————————————-
Detail Jawaban
Kode: 10.7.2
Kelas: X
Mata pelajaran: Kimia
Materi: Bab 2 – Struktur Atom
Kata kunci: Isotop, Isobar dan Isoton