jika 75 ml larutan H2SO4 dengan pH =3-log 6 dititrasi dengan 75 ml larutan KOH dengan pH =11+log 4,pH larutan hasil titrasi adalah

A. pH=3-log6 dalam H2SO4, jadi:
[H+]= M x valensi asam
6×10^-3=Mx2
M= 3×10^-3

–> mol= M x V= 0,003 x 75 ml= 0,225 mmol

B. pH= 11+log4, berarti pOH= 3-log 4, jadi:
[OH-]= M x valensi basa
4×10^-3= M x 1
M= 4×10^-3

–> mol= M x V = 0,004 x 75= 0,3 mmol

C. Buat reaksi antara H2SO4 dengan KOH:
     H2SO4  +  2KOH –> K2SO4  +  2H2O
m:   0,225          0,3           –              -
b:    0,15            0,3         0,15         0,3
s:    0,075            -           0,15         0,3

D. Dari reaksi sebelah kanan, yang bersisa adalah asam, jadi hitung M asamnya:
M= sisa mmol / volume total
   = 0,075/ 75+75
   = 0,075/150 ml
   = 5 x 10-4

E. Karena yang bersisa H2SO4, maka perhitungan [H+]= M x valensi asam.
[H+]= 0,0005 x 2
      = 10^-3

F. Sehingga, pH=-log[H+]. Jadi, pH=3

Semoga membantu :). Beri label terbaik blh ya ? Hehehe