jika diketahui delta Hf CO2=-395 kj mol -1, delta Hf glukosa (C6H12O6)=-2820 kj mol-1, dan delta Hf (C2H5OH) =-1368 kj mol-1, delta H fermentasi glukosa menurut reaksi: C6H12O6â2C2H5OH+2CO2 adalah…
Jika diketahui ΔHf° CO₂= – 395 kJ/mol, ΔHf° glukosa (C₆H₁₂O₆) = – 2820 kJ/mol, dan ΔHf° (C₂H₅OH) = – 1368 kJ/mol, ΔH fermentasi glukosa menurut reaksi: C₆H₁₂O₆ ==> 2 C₂H₅OH + 2 CO₂ adalah…
Diketahui:
ΔHf° CO₂= – 395 kJ/mol
ΔHf° glukosa (C₆H₁₂O₆) = – 2820 kJ/mol
ΔHf° (C₂H₅OH) = – 1368 kJ/mol,
reaksi Fermentasi: C₆H₁₂O₆ ==> 2 C₂H₅OH + 2 CO₂
Ditanya: ΔH fermentasi glukosa ……….?
Jawab:
Entalpi pembentukan standar (∆Hf°) ini menyatakan jumlah kalor yang diperlukan atau dibebaskan untuk proses pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya yang stabil pada keadaan standar (298 K 1 atm). Simbol f berasal dari kata formation yang berarti pembentukan.
Karena data entalpi pembentukan (∆Hf°) diketahui maka kita dapat menghitung perubahan entalpi (∆H°) reaksi dari selisih entalpi pembentukan (∆Hf°) dengan rumus :
∆H° = ∑∆Hf° produk – ∑∆Hf° reaktan
Pertama sebelum menyelesaikan soal dengan rumus tersebut, kita perlu menyetarakan reaksi berikut,
C₆H₁₂O₆ ==> 2 C₂H₅OH + 2 CO₂ (SETARA)
Setelah reaksi setara kita dapat menghitung ∆H°, jangan lupa menyertakan koefisien senyawa ke dalam perhitungan karena koefisien senyawa setara dengan banyaknya mol suatu senyawa dalam reaksi. Dalam reaksi kita tahu bahwa produk yang dihasilkan adalah C₂H₅OH dan CO₂, sedangkan reaktannya adalah C₆H₁₂O₆, sehingga:
∆H° = ∑∆Hf° produk – ∑∆Hf° reaktan
∆H° = (2 x ∆Hf° C₂H₅OH + 2 x ∆Hf° CO₂) - (1 x ∆Hf° C₆H₁₂O₆)
∆H° = (2 x (- 1368 kJ) + 2 x (- 395 kJ)) – (- 2820 kJ)
∆H° = (- 2736 kJ) + (- 790 kJ)) + 2820 kJ
∆H° = – 3526 kJ + 2820 kJ
∆H° = – 706 kJ
Jadi, ΔH fermentasi glukosa menurut reaksi: C₆H₁₂O₆ ==> 2 C₂H₅OH + 2 CO₂ adalah sebesar 706 kJ.
atau
C₆H₁₂O₆ ==> 2 C₂H₅OH + 2 CO₂ ∆H = – 706 kJ
Pelajari soal-soal termokimia dan Energitika lainnya melalui link berikut:
Selamat Belajar dan tetap Semangat!!!
——————————————————————————————————————
Kelas : XI
Mapel : KIMIA
BAB : Termokimia dan Energitika
Kode : 11.7.2.
Kata Kunci : entalpi, standar, pembentukan, reaksi
—————————————————————————————————————–