Jika diketahui kf air 1,86.c/m, larutan naoh 4% (mr 40) membeku pada suhu. . . .

Kelas         : XII
Pelajaran   : Kimia
Kategori     : Sifat Koligatif
Kata Kunci : penurunan titik beku larutan, elektrolit kuat

Diketahui
Larutan NaOH dengan kadar 4%
Tetapan penurunan titik beku molal Kf = 1,86

Ditanya
Titik beku larutan

Penyelesaian

Step-1
Siapkan massa komponen larutan

Anggap massa larutan = 100 gram
Massa zat terlarut NaOH = 4% x 100 gram = 4 gram
Massa zat pelarut air = 100 gram – 4 gram = 96 gram

Step-2
Hitung ΔTf

NaOH → Na⁺ + OH⁻
NaOH terionisasi dengan jumlah ion sebanyak n = 2. Derajat ionisasi α = 1 karena termasuk elektrolit kuat, sehingga faktor van't Hoff adalah i = n = 2 

Penurunan titik beku larutan elektrolit

ΔTf = molal x Kf x i
ΔTf = [massa zat terlarut/Mr] x [1000/massa pelarut] x Kf x i
ΔTf = [⁴/₄₀] x [¹⁰⁰⁰/₉₆] x 1,86 x 2

Diperoleh penurunan titik beku larutan sebesar 3,875°C atau dibulatkan menjadi 3,88°C

Step-3
Mencari titik beku larutan

Tf = titik beku pelarut murni – penurunan titik beku larutan
Tf = 0°C – 3,88°C

Jadi larutan NaOH membeku pada suhu Tf = -3,88°C