Jika dilarutkan 72 gram gula glukosa C6H12O6 ke dalam air sampai volume larutannya menjadi 200 ml. Larutan gula itu tersa sangat manis agar rasa manisnya berkurang menjadi seperempatnya maka berapa ml air yang harus ditambahkan ? (Ar C = 12, Ar H = 1, Ar O = 16)

Jika dilarutkan 72 gram gula glukosa C6H12O6 ke dalam air sampai volume larutannya menjadi 200 ml. Larutan gula itu tersa sangat manis agar rasa manisnya berkurang menjadi seperempatnya maka berapa ml air yang harus ditambahkan ? (Ar C = 12, Ar H = 1, Ar O = 16)

Jawaban beserta penjelasan:

Mr C₆H₁₂O₆ = (Ar C × 6) + (Ar H × 12) + (Ar O × 6)

Mr C₆H₁₂O₆ = (12 × 6) + (1 × 12) + (16 × 6)

Mr C₆H₁₂O₆ = 72 + 12 + 96 = 180 gram/mol

⟡ ⟡ ⟡

[M] = $frac{m times 1000}{Mr times V}$

[M] = $frac{72 gram times 1000}{180 g/mL times 200 mL}$

[M] = $0,4 mol times 5 L^{-1}$

[M] = 2 mol/L

⟡ ⟡ ⟡

Karena, larutan gulanya terasa sangat manis, maka dikurang $frac{1}{4}$ konsentrasinya,

$frac{1}{4} times 2 M = 0,5 M$

Lalu, dikurang konsentrasi awal, menjadi:

$2 M - 0,5 M = 1,5 M$

1,5 M adalah konsentrasi akhir setelah dikurangi $frac{1}{4}$ konsentrasi awal.

⟡ ⟡ ⟡

Menentukan volume air yang ditambahkan, gunakan persamaan reaksi pengenceran:

V₁ × M₁ = V₂ × M₂

Dimana,

V₁ = volume awal larutan (L)

M₁ = konsentrasi awal larutan (mol/L)

V₂ = volume akhir larutan (L)

M₂ = konsentrasi akhir larutan (mol/L)

⟡ ⟡ ⟡

Dari yang dicari sebelumnya, didapati:

V₁ = 200 mL = 0,2 L

M₁ = 2 mol/L

M₂ = 1,5 mol/L

⟡ ⟡ ⟡

Maka, tinggal mencari V₂ untuk memperoleh volume air yang ditambahkan.

V₁ × M₁ = V₂ × M₂

0,2 L × 2 mol/L = V₂ × 1,5 mol/L

0,4 mol = V₂ × 1,5 mol/L

V₂ = $frac{0,4 mol}{1,5 mol/L}$

V₂ = 0,267 L = 267 mL

⟡ ⟡ ⟡

Volume air yang ditambahkan adalah sebanyak:

⇔ Volume akhir - Volume awal = V air

⇔ 267 mL – 200 mL = 67 mL

⟡ ⟡ ⟡

Jadi, volume air yang ditambahkan untuk mengurangi konsentrasi larutan gula sebesar $frac{1}{4}$ konsentrasinya adalah sebanyak 67 mL.

⟡ ⟡ ⟡

~Semoga membantu~