Ke dalam 2L larutan Ca(NO3)2 0,2 M ditambahkan 17 gram NaNO3. Konsentrasi total ion (Molaritas) =

(Mr NaNO3 = 85)
Mohon penjelasannya

Ke dalam 2L larutan Ca(NO3)2 0,2 M ditambahkan 17 gram NaNO3. Konsentrasi total ion (Molaritas) =

Jawaban Terkonfirmasi

Konsentrasi total ion campuran adalah ion [Ca⁺²] = 0,2 M lalu ion [Na⁺] = 0,1 M dan ion [NO₃⁻] = 0,5 M

Pembahasan

MOLARITAS

Mol

Mol adalah satuan yang dipakai untuk menentukan banyaknya suatu zat.

Rumus – rumusnya

1. Bila berhubungan dengan massa

n = gr ÷ (Mr/Ar)

Dimana

n = mol

gr = massa zat (gram)

Mr/Ar = Massa molekul relatif/Massa Atom Relatif

2. Bila berhubungan dengan jumlah partikel

X = n × L

Dimana

X = jumlah partikel

L = bilangan Avogadro (6,023 × 10²³)

3. Bila dalam keadaan STP 0°C tekanan 1 atm

V = n × 22,4

Dimana

V = Volume larutan (L)

4. Bila dalam keadaan RTP (suhu ruang dan tekanan tetap)

V = n × 24

5. Bila berhubungan dengan tekanan, volume dan suhu

PV = nRT

Dimana

P = tekanan (atm)

R = tetapan 0,082 L atm/mol°K

T = suhu (°K)

Molaritas adalah banyaknya mol zat yang terlarut dalam setiap liter larutan.

M = $frac{n}{V}$

Dimana

n = mol zat

V = volume larutan (L)

Diket:

Ca(NO₃)₂ 0,2 M 2 L

NaNO₃ 17 gram

Mr NaNO₃ = 85

Dit:

Konsentrasi ion?

Penjelasan:

Cari mol larutan Ca(NO₃)₂ dahulu.

n Ca(NO₃)₂= M × V = 0,2 × 2 = 0,4 mol

Lalu uraikan menjadi ion

Ca(NO₃)₂ ⇒ Ca²⁺ + 2 NO₃⁻

n Ca⁺² = $frac{koef : Ca^{+2}}{Ca(NO_3)_2} times [Ca(NO_3)_2]$

$=: frac{1}{1} times 0,4$

= 0,4 mol

n NO₃⁻= $frac{koef : NO_3^{-}}{Ca(NO_3)_2} times [Ca(NO_3)_2]$

$=: frac{2}{1} times 0,4$

= 0,8 mol

Lalu cari mol NaNO₃

n NaNO₃ = gr ÷ Mr = 17 ÷ 85 = 0,2 mol

NaNO₃ ⇒ Na⁺ + NO₃⁻

n Na⁺ = $frac{koef : Na^{+}}{NaNO_3} times [NaNO_3]$

$=: frac{1}{1} times 0,2$

= 0,2 mol

n NO₃⁻ = $frac{koef : NO_3^{-}}{NaNO_3} times [NaNO_3]$

$=: frac{1}{1} times 0,2$

= 0,2 mol

Saat pencampuran, karena NaNO₃ tidak ada volume, maka

V campuran = V senyawa 1 = 2 L

Ada 3 buah ion dari hasil pencampuran

1. Ion Ca⁺²

$[Ca^{+2}] :=: frac{n : Ca^{+2}}{V_{campuran}}\=: frac{0,4}{2}$

= 0,2 M

2. Ion Na⁺

$[Na^+] :=: frac{n : Na^+}{V_{campuran}}\=: frac{0,2}{2}$

= 0,1 M

3. Ion NO₃⁻

Ada 2 sumber ion ini. Dari larutan pertama dan senyawa kedua.

n NO₃⁻ = n dari senyawa 1 + n dari senyawa 2

= 0,8 + 0,2

= 1 mol

$[NO_3^-] :=: frac{n : NO_3^-}{V_{campuran}}\=: frac{1}{2}$

= 0,5 M

Pelajari lebih lanjut

Mol dan massa brainly.co.id/tugas/16919729

Molaritas brainly.co.id/tugas/16372589

Detail Jawaban

Kelas : X

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kode : 10.7.9.

Kata Kunci : Mol, Molaritas Ion, Pencampuran