Ke dalam 500 gram air di larutkan 13,35 gram senyawa AlCl3. Jika Kb air = 0,52 c/Molal, harga a = 0,8 kenaikan titik Didih larutan tersebut adalah

By Posted on

Ke dalam 500 gram air di larutkan 13,35 gram senyawa AlCl3. Jika Kb air = 0,52 c/Molal, harga a = 0,8 kenaikan titik Didih larutan tersebut adalah

Jawaban Terkonfirmasi

Jawaban:

Kenaikan titik didih larutan adalah 0,3536°C

Pembahasan:

KENAIKAN TITIK DIDIH

Bila pada suatu zat pelarut, ditambahkan zat lain, maka titik didih larutannya akan mengalami kenaikan.

Untuk zat non elektrolit

ΔTb = Kb × m

Untuk zat elektrolit

ΔTb = Kb × m × i

Dengan

m:=: frac{m :zat}{Mr} times frac{1.000}{m: pelarut}

Dimana

ΔTb = kenaikan titik didih

m = kemolalan

i = faktor van't Hoff

Pada zat elektrolit, larutan memiliki lebih banyak ion. Sehingga mempengaruhi sifat koligatif larutan

i = 1 + (n-1) α

Dimana

n = jumlah ion

α = derajat ionisasi

Titik Didih Larutan

Karena mengalami kenaikan, maka titik didih akhir larutan

Tb = Tbo + ΔTb

Dimana

Tbo = titik didih pelarut sebelum ditambahkan zat.

Umumnya air memiliki Tbo = 100°C

Diket:

m air = 500 gr

m zat = 13,35 gr

Kb = 0,52

α = 0,8

Dit:

ΔTb ?

Penjelasan:

Cari Mr dahulu

Mr AlCl₃ = Ar Al + 3 Ar Cl

= 27 + (3 × 35,5)

= 27 + 106,5

= 133,5

Cari kemolalan

m :=: frac{m : zat}{Mr} times frac{1.000}{m : pelarut}\=: frac{13,35}{133,5} times frac{1.000}{500}

= 0,1 × 2

= 0,2 molal

Cari faktor van't Hoff krn AlCl₃ termasuk elektrolit

AlCl₃ ⇒ Al + 3 Cl

n = 4

i = 1 + (n – 1) α

= 1 + (4 – 1) 0,8

= 1 + (3 × 0,8)

= 1 + 2,4

= 3,4

ΔTb = Kb × m × i

= 0,52 × 0,2 × 3,4

= 0,3536 °C

Pelajari lebih lanjut pada tugas

Hubungan Kemolalan Dengan Kenaikan Titik Didih brainly.co.id/tugas/6849834

Kenaikan Titik Didih Dengan Penurunan Titik Beku

brainly.co.id/tugas/23930525

Kategorisasi

Kelas : XII

Mapel : Kimia

Materi : Sifat Koligatif Larutan

Kata Kunci : Kenaikan Titik Didih Zat Elektrolit

Kode Kategorisasi : 12.7.1.