Ke dalam gelas kimia dimasukkan 100 ml larutan NH4OH 0,1 molar dan 100 ml larutan NH4 0,2 molar jika Kb NH4OH = 1,8 ×10^- 7 hitunglah pH larutan

Jawaban:

9 + log 3

Penjelasan:

Jumlah mol ion H+ = 1 valensi

n = m.v

= 0,1 x 0,1 = 0,01 mol

jumlah mol ion OH- = 1 valensi

n = m.v

=  0,2 x 0,1 = 0,02 mmol.

Mol sisa = 0,01 – 0 ,02 = 0,01 mol (basa)

PH = √log[M].kb

M = mol sisi : volume campuran

M = 0,01 : 0,2

M = 5.10^-2

PH = √5.10^-3 x1,8. 10^ – 7

PH = √9.10^-10

PH = 3.10^-5

PH = 14 -log 3.10^-5

PH = 14 -5+ log 3

PH = 9 + log 3