Ke dalam larutan 100 ml larutan CH₃COOH 0,5 M ditambahkan 0,8 gram NaOH.

By Posted on

Berapa PH larutan jika diketahui (Ka CH₃COOH = 1,8 x 10 ⁻⁵) ?

Tolong dijawab dengan lengkap yah! terima kasih :))

Ke dalam larutan 100 ml larutan CH₃COOH 0,5 M ditambahkan 0,8 gram NaOH.

Jawaban Terkonfirmasi

Diketahui :
Volume larutan CH3COOH = 100 ml = 0,1 L
Molaritas CH3COOH = 0,5 M = 0,5 mol/L
m NaOH = 0,8 gram
Ka CH3COOH = 1,8 × 10^-5

Ditanya : pH larutan ?

Jawab :

mol CH3COOH :
= M . V
= 0,5 mol/L . 0,1 L
= 0,05 mol

mol NaOH :
= m / Mr
= 0,8 gram / 40 gram/mol
= 0,02 mol

mol garam yang terbentuk :
______CH3COOH + NaOH —-> CH3COONa + H2O
awal :0,05______0,02__________________
reaksi:0,02_____0,02_____0,02_____0,02
akhir :0,03_______-________0,02____0,02

*mol yang terbentuk :
– mol Garam (CH3COONa) = 0,02 mol
– mol Asam (CH3COOH) = 0,03 mol

Mencari Nilai H+ :

[H+] :
= Ka × mol asam / mol garam.Indeks ion
= 1,8 × 10^-5 × 0,03 mol / 0,02 mol . 1
= 2,7 × 10^-5

pH :
= – log [H+]
= – log 2,7 × 10^-5
= – ( log 2,7 + log 10^-5)
= – log 2,7 – log 10^-5
= 5 – log 2,7