Ke dalam ruang tertutup yang bervolume 10 liter direaksikan masing-masing 0,5 mol gas nitrogen dan 0,5 mol gas oksigen hingga membentuk reaksi setimbang 2N2(g)+O2(g),2N2O(g). Jika pada saat tercapai kesetimbangan terdapat 0,3 mol gas nitrogen, hitunglah nilai tetapan kesetimbangannya.

By Posted on

Ke dalam ruang tertutup yang bervolume 10 liter direaksikan masing-masing 0,5 mol gas nitrogen dan 0,5 mol gas oksigen hingga membentuk reaksi setimbang 2N2(g)+O2(g),2N2O(g). Jika pada saat tercapai kesetimbangan terdapat 0,3 mol gas nitrogen, hitunglah nilai tetapan kesetimbangannya.

Jawaban Terkonfirmasi

Ke dalam ruang tertutup yang bervolume 10 liter direaksikan masing-masing 0,5 mol gas nitrogen (N2) dan 0,5 mol gas oksigen (O2) hingga membentuk reaksi setimbang :

2N2 (g) + O2 (g) ⇔ 2N2O (g)

Jika pada saat tercapai kesetimbangan terdapat 0,3 mol gas nitrogen, maka :

                   2N2 (g) + O2 (g) ⇔ 2N2O (g)

mula         :  0.05        0.05             –

reaksi       :  0.02        0.01           0.02

setimbang: 0.03        0.04          0.02

Maka harga tetapan kesetimbangan Kc adalah :

Kc = [N2O]²/[N2]²[O2]

Kc = [0.02]²/[0.03]²[0.04]

Kc = 11.11

Jadi tetapan kesetimangan Kc = 11.11

Pembahasan

Kesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia reversibel, yakni reaksi dimana produk dapat mengalami reaksi balik menjadi reaktan. Kesetimbangan kimia terjadi ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik dan konsentrasi senyawa-senyawa produk dan reaktan sudah tidak berubah lagi.

Kesetimbangan kimia dinyatakan dengan tetapan kesetimbangan yang disimbolkan dengan Kc. Kc merupakan rasio dari perkalian konsentrasi senyawa-senyawa reaktan dibagi perkalian konsentrasi senyawa-senyawa produk. Untuk reaksi homogen dalam fasa gas, konsentrasi senyawa dilambangkan dengan tekanan parsial p, sehingga tetapan kesetimbangan dinatakan dengan Kp.

Jika suatu reaksi kimia dinyatakan dengan persamaan :

aA ⇔ bB + nC

maka tetapan kesetimbangan Kc dinyataka dengan persamaan

Kc = [B]ᵇ[C]ⁿ/[A]ᵃ

Hubungan antara Kc dan Kp dinyatakan dengan persamaan

Kp = (Pᵇ B)(Pⁿ C)/(Pᵃ A)

dimana Kp = Kc (RT)ⁿ dan n = (b+n) – a

Kesetimbangan kimia dapat bergeser ke kanan (ke arah produk) dan ke kiri ( kearah reaktan). Berikut ini adalah beberapa faktor yang mempengaruhi kesetimbangan :

  • Konsentrasi, penambahan konsentrasi reaktan akan menggeser kesetimbangan ke kanan sehingga diperoleh produk lebih banyak.
  • Temperatur, peningkatan temperatur akan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi endoterm.
  • Tekanan, penambahan tekanan akan menggeser kesetimbangan ke arah fraksi yang memiliki jumlah koefisien lebih kecil.
  • Volum, penambahan volum akan menggeser kesetimbangan ke arah fraksi yang memiliki jumlah koefisien yang lebih besar.
  • Katalis tidak mempengaruhi kesetimbangan

Pelajari lebih lanjut

Detail Tambahan

Kelas : XI SMA

Mapel : Kimia

Materi : Kesetimbangan Kimia

Kode : 11.7.4

Kata Kunci : Kesetimbangan kimia, Kp, Kc