Konfigurasi elektron dalam unsur A adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 didalam sistem periodik unsur A terletak pada?

Jawaban:

A= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

Golongan= IIB

Periode= 4

Penjelasan:

Untuk menentukan golongan dan periode adalah sebagai berikut:

1.Tentukan konfigurasi elektronnya:

Disini saya akan menggunakan aturan Aufbau

Contohnya:

27Co= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7

2. Buat konfigurasi peningkatan

27Co= [Ar] 4s2 3d7

3.Lihat elektron yang berada di kulit terakhir dan berada di sub kulit apa.

Elektron terakhir di 27Co adalah 4s2 3d7 berarti golongannya adalah 2+7 = 9 dan 9 elektron terletak di kulit terakhirnya yaitu kulit d berarti golongan 8B

4. Untuk menentukan periode lihat kulit terbesar dari konfigurasi elektron tersebut

27Co= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7

Bisa dilihat dari konfigurasi elektron diatas kulit terbesarnya adalah 4s jadi periode = 4

Perlu diperhatikan!

1.Jika elektron terakhir terletak di kulit S dan p maka golongannya adalah golongan A

2.Jika Elektron terakhir di sub kulit d maka golongannya adalah golongan B

3.Jika elektron terakhir di sub kulit f maka golongannya adalah Transisi dalam yaitu Lantanida dan aktinida

#GeniuzS05

#SAYIDI