konsentrasi larutan asam asetat (Ka = 2x 10pangkat-5 ) yang mempunyai pH sama dengan larutan 2 x 10pangkat-3 molar HCl adalah?

Konsentrasi larutan asam asetat (Ka = 2 × 10⁻⁵) yang mempunyai pH sama dengan larutan 2 × 10⁻³ M HCl adalah 2 × 10⁻¹ M atau 0,2 M.

Pembahasan :

Diketahui : Ka CH₃COOH = 2 × 10⁻⁵

                  pH CH₃COOH = pH HCl

                  [HCl] = 2 × 10⁻³ M

Ditanya : [CH₃COOH] ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Dihitung konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi HCl 2 × 10⁻³ M dengan menggunakan rumus asam kuat sebagai berikut :

HCl → H⁺ + Cl⁻

Valensi asam (a) = 1

[H⁺] = a × Ma = 1 × 2 × 10⁻³ = 2 × 10⁻³

Tahap 2 :  

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 2 × 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH HCl 2 × 10⁻³ M dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pH = – log [H⁺] = – log 2 × 10⁻³ = 3 – log 2

Tahap 3 :

Berdasarkan soal dijelaskan bahwa larutan CH₃COOH dengan konsentrasi tertentu mempunyai pH yang sama dengan larutan HCl 2 × 10⁻³ M, maka pH CH₃COOH adalah sebesar 3 – log 2, sehingga selanjutnya dapat dihitung konsentrasi larutan CH₃COOH dengan cara sebagai berikut :

pH = 3 – log 2

[H⁺] = 2 × 10⁻³

Tahap 4 :

Selanjutnya dihitung konsentrasi larutan CH₃COOH dengan menggunakan rumus berikut ini :

[H⁺] =  

2 × 10⁻³ =  

(2 × 10⁻³)² = 2 × 10⁻⁵ × Ma

4 × 10⁻⁶ = 2 × 10⁻⁵ × Ma

Ma =

     = 2 × 10⁻¹ M atau 0,2 M

⇒ Kesimpulan, maka konsentrasi larutan asam asetat (Ka = 2 × 10⁻⁵) yang mempunyai pH sama dengan larutan 2 × 10⁻³ M HCl adalah 2 × 10⁻¹ M atau 0,2 M.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung pH asam kuat brainly.co.id/tugas/23049747

Materi tentang menghitung pH asam lemah brainly.co.id/tugas/22222525

Materi tentang menghitung konsentrasi asam lemah brainly.co.id/tugas/14482558

————————————————-

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam dan Basa

Kode : 11.7.5

#AyoBelajar