Larutan asam asetat (CH3COOH) 0,2 M sebanyak 25 ml (Ka = 1 x 10^-5) dicampurkan

By Posted on

dengan 25 ml larutan NaOH 0,2 M. Hitunglah pH campuran tersebut !​

Larutan asam asetat (CH3COOH) 0,2 M sebanyak 25 ml (Ka = 1 x 10^-5) dicampurkan

Jawaban:

n CH3COOH (asam asetat)= 0,2 M x 25 mL= 5 mmol

*n NaOH= 0,2 M x 25 mL= 5 mmol

*Reaksi kimianya:

    CH3COOH + NaOH –> CH3COONa + H2O

m       5                5

b       -5               -5                +5            +5

s        -                 –                   5

Bersisa mmol garamnya (CH3COONa), maka berlaku sistem hidrolisis. Sebelum masuk ke rumus, kita hitung Molaritas garam total:

M tot= mmol sisa/v total (mL)

= 5 mmol/50 mL

= 0,1 M

[OH-]= √Kw x M/Ka

= √10^-14 x 10^-1/10^-5

= √10^-10

= 10^-5

pOH= 5

pH = 14-pOH

pH = 9

Jawaban:

9

Penjelasan:

n CH₃COOH = M × V = 0,2 M × 25 mL = 5 mmol

n NaOH = M × V = 0,2 M × 25 mL = 5 mmol

⟡ ⟡ ⟡

Persamaan Reaksi

   CH₃COOH  +  NaOH  →  CH₃COONa  +  H₂O

m    5 mmol      5 mmol                -                 –

r      5 mmol       5 mmol          5 mmol      5 mmol

s           –                   –               5 mmol      5 mmol

⟡ ⟡ ⟡

[CH₃COONa] sisa = frac{n}{V_{total}} = frac{5 mmol}{50 mL} = 0,1 mol/L

⟡ ⟡ ⟡

Karena garam yang terbentuk (CH₃COONa) adalah garam basa, gunakan rumus:

[OH⁻] = sqrt{frac{Kw}{Ka} times [CH_{3} COONa]}

[OH⁻] = sqrt{frac{10^{-14}}{10^{-5}} times [0,1 M]

[OH⁻] = sqrt{10^{-9} times 10^{-1} M}

[OH⁻] = sqrt{10^{-10}} = 10^{-5} M

⟡ ⟡ ⟡

pOH = -log [OH^{-}]

pOH = -log [10^{-5}]

pOH = 5

⟡ ⟡ ⟡

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 5 = 9

⟡ ⟡ ⟡

Jadi, pH campuran tersebut adalah sebesar 9.

⟡ ⟡ ⟡

~Semoga membantu~