larutan asam kuat dengan rumus molekul H2A mempunyai pH=1. jika kadar asam tersebut 0,266% dan masa jenisnya 1,84 gram mL-¹ masa molekul relatif asam tersebut sebesar...

larutan asam kuat dengan rumus molekul H2A mempunyai pH=1. jika kadar asam tersebut 0,266% dan masa jenisnya 1,84 gram mL-¹ masa molekul relatif asam tersebut sebesar…

Jawaban Terkonfirmasi

Massa molekul relatif dari asam tersebut dalam 98 gram/mol. Mr tersebut dapat ditentukan menggunakan rumus konsentrasi. Adapun konsentrasi asam dapat ditentukan menggunakan data pH.

Pembahasan

Pada soal di atas diketahui beberapa data yaitu:

larutan = H₂A

sifat = asam kuat

pH = 1

K = 0,266 %

ρ = 1,84 gram/mL

Adapun yang ditanyakan adalah massa molekul relatif (Mr) dari larutan asam kuat tersebut.

Langkah awal yang perlu kalian lakukan untuk menentukan Mr asam kuat tersebut adalah menentukan konsentrasi dari asam kuat. Kalian dapat menggunakan data pH untuk menentukan konsentrasi ion H⁺ terlebih dahulu, selanjutnya kalian dapat menggunakan data ion H⁺ tersebut untuk menentukan konsentrasi asam. [H⁺] dapat ditentukan dengan data pH berikut

pH = 1

[H⁺] = 10⁻¹

Pelajari lebih lanjut tentang pH asam basa di: brainly.co.id/tugas/21186459.

Selanjutnya konsentrasi asam dapat ditentukan menggunakan rumus asam kuat. Data yang digunakan adalah data [H⁺] dan valensi asam tersebut yaitu 2. Berikut penentuan konsentrasi asam.

[H⁺] = M x a

10⁻¹ = M x 2

M = 0,1/ 2

M = 0,05 M

Selanjutnya kalian dapat menggunakan data konsentrasi asam tersebut untuk menentukan data Mr. Berikut penentuan Mr asam tersebut.

M = (K x ρ x 10)/ Mr

0,05 = (0,266 x 1,84 x 10)/ Mr

0,05 Mr = 4,8944

Mr = 4,8944/ 0,05

Mr = 97,888 ≈ 98 gram/mol

Jadi dapat disimpulkan Mr dari asam tersebut adalah 98 gram/mol.

Pelajari lebih lanjut tentang Mr di: brainly.co.id/tugas/20779161.

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: larutan asam basa

Kode: 11.7.5