Larutan etanol air disiapkan dengan melarutkan 10 ml etanol (p = 0,789 gram/mol) dalam volume air secukupnya untuk menghasilkan 100 ml larutan dengan P = 0,982 gram/mol. Berapa konsentrasi etanol dalam larutan ini dinyatakan sebagai :

1. kadar volume  : 10%

2. kadar massa  : 8,13%

3. kadar massa/volume  :  7,98%

4. fraksi mol zat terlarut  : 0,033

5. molaritas  : 1,73 M

6. molalitas :  1.917

Pembahasan

Konsentrasi  suatu zat dapat dinyatakan dalam beberapa besaran seperti mol, persen (%) berat/volume, ), molaritas, molalitas, part per million (ppm ) atau fraksi mol. Konsentrasi menunjukkan jumlah zat terlarut dalam suatu satuan jumlah pelarut.

Molaritas ( M )

Molaritas menunjukkan banyaknya mol zat terlarut dalam setiap 1 liter larutan.

M = n / V

dimana

M = Molaritas

n  = Banyaknya mol zat terlarut

V = Volume larutan

Molalitas (m)

Molalitas menunjukkan banyaknya mol terlarut dalam  setiap 1000 gram pelarut.

m = n .( 1000/p)

m = Molalitas

n = Banyaknya mol zat terlarut

p = Massa pelarut  (gram)

Fraksi Mol ( x )

Fraksi mol menunjukkan perbandingan mol suatu zat terhadap mol  larutan/ campuran

x = nA / nA + nB

nA + nB = 1

% massa/kadar massa

Jumlah massa terlarut dalam massa larutan /campuran

% volume/kadar volume

Jumlah volume zat terlarut dalam volume larutan /campuran

kadar massa / volume (% m/v)

Jumlah massa zat terlarut dalam volume larutan

Diketahui

10 ml etanol (ρ = 0,789 gram/ml)

100 ml larutan dengan ρ = 0,982 gram/ml

Ditanya

1. kadar volume

2. kadar massa

3. kadar massa/volume

4. fraksi mol zat terlarut

5. molaritas

6. molalitas

Jawab

1. Kadar volume/%volume

vol etanol = 10 ml

vol larutan = 100 ml

% volume = (10 /100) .100%= 10%

2. Kadar massa/%massa

massa etanol/larutan = volume . massa jenis(ρ)

massa etanol = 10 ml . 0,798 gr / ml = 7,98 gram

massa larutan = 100 ml . 0,982 gr/ml = 98,2 gram

% massa = massa etanol / massa larutan . 100%

% massa = 7,98 / 98,2 . 100% = 8,13%

3. kadar massa / volume

massa etanol = 7,98 gram

volume larutan = 100 ml

% massa / volume(%m/v)  = massa etanol / volume larutan . 100%

= 7,98 gram / 100 ml .100%

= 7,98%

4. fraksi mol zat terlarut

Mr etanol (C₂H₅OH)

Mr = (2 . Ar C) + (6 . Ar H) + (1 . Ar O)

Mr = (2 . 12) + (6 . 1) + (1 . 16)

Mr = 46

mol etanol = gram / Mr etanol

mol etanol = 7,98 gram / 46

mol etanol = 0,173

Mr H₂O

Mr = 2 . Ar H + 1. Ar O

Mr = 2 . 1 + 1.16

Mr = 18

gram H₂O = massa larutan – massa etanol

gram H₂O = 98,2 gram – 7,98 gram

gram H₂O = 90,22 gram

mol H₂O = gram / Mr

mol H₃O = 90,22 / 18

mol H₂O = 5,012

fraksi mol etanol = mol etanol / mol etanol + mol H₂O

fraksi mol etanol = 0,173 / 0,173 + 5,012

fraksi mol etanol  = 0,033

5. molaritas

mol etanol = 0,173

M = mol / 1 liter larutan

M = 0,173 / 0,1 L (100 ml)

M = 1,73 M

6. molalitas

mol etanol = 0,173

massa pelarut = air = 90,22 gram

molalitas = m = n . (1000/p)

m = 0,173 . 1000/90,22

m = 1.917

Pelajari lebih lanjut

Cara menghitung konsentrasi larutan brainly.co.id/tugas/402636

rumus konsentrasi larutan brainly.co.id/tugas/958933

——————

Detil jawaban

Kelas : 12

Mapel : Kimia

Bab : Sifat koligatif larutan

Kode : 12.7.1

Kata kunci : persen massa, fraksi mol, molaritas, molalitas
, persen volume