Larutan jenuh basa L(oh)2 mempunyai pH sebesar 11. ksp L(oh)2 adalah…

By Posted on

bantu dengan caranya yahhh

Larutan jenuh basa L(oh)2 mempunyai pH sebesar 11. ksp L(oh)2 adalah…

Jawaban Terkonfirmasi

Jawaban:

larutan jenuh basa L(OH)₂ mempunyai pH sebesar 11. Ksp L(OH)₂ adalah 5 × 10⁻¹⁰.

Penyelesaian Soal :

1. Diketahui : pH L(OH)₂ = 11

Ditanya : Ksp L(OH)₂ ?

Jawab :

  • Hitung Ksp L(OH)₂ dengan cara :

pH = 11 → pOH = 14 – 11 = 3 → [OH⁻] = 10⁻³

  • Hitung konsentrasi L²⁺ dengan cara :

L(OH)₂  →  L²⁺ + 2OH⁻

[L²⁺] = 1/2 × [OH⁻]

      = 1/2 × 10⁻³

      = 5 × 10⁻⁴ M

  • Hitung Ksp L(OH)₂ dengan cara :

Ksp L(OH)₂ = [L²⁺ ] [OH⁻]²

Ksp L(OH)₂ = (5 × 10⁻⁴ M) (10⁻³ M)²

Ksp L(OH)₂ = (5 × 10⁻⁴) (10⁻⁶)

Ksp L(OH)₂ = 5 × 10⁻¹⁰

∴ Kesimpulan nilai Ksp L(OH)₂ adalah 5 × 10⁻¹⁰.

Pembahasan :  

Kesetimbangan kelarutan berpedoman pada keadaan kesetimbangan kimia antara senyawa kimia yang berwujud padat dan larutan yang terdiri dari senyawa terlarut dan pelarut. Keseimbangan kimia akan berlangsung apabila kecepatan perpindahan antara fase padat dan cair dari molekul atau ion adalah sama.  

Pengertian Kelarutan (s) dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)  

Kelarutan (s) adalah batas maksimal zat terlarut dapat larut dalam pelarut atau dapat dikatakan dengan nilai perbandingan antara zat terlarut dalam suatu pelarut. Kelarutan (Solubility) memiliki satuan yaitu gram/ 100 mL larutan atau satuannya lainnya mol/ Liter.  

Definisi Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)  

Hasil Kali Kelarutan (Ksp) merupakan suatu peristiwa terlarutnya suatu zat dalam air hingga tercapai keadaan tepat jenuh.  

Hasil kali kelarutan merupakan hasil kali konsentrasi ion ion yang terdapat dalam larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air dipangkatkan dengan koefisien persamaan ionisasinya.  

Rumus :  

Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Nᵇ⁻]ᵃ  

Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)  

Kelarutan (s) dan hasil kali kelarutan (Ksp) dihitung pada larutan jenuh, maka antara Kelarutan (s) dan hasil kali kelarutan (Ksp) memiliki keterkaitan yang sangat erat. Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit XaYb dapat dinyatakan sebagai berikut.  

XaYb ⇒ a Xᵇ⁺ + b Yᵃ⁻  

   s           as          bs  

Ksp = [Xᵇ⁺]ᵃ [Yᵃ⁻]ᵇ  

      = (as)ᵃ (bs)ᵃ  

Pengaruh Ion Senama (Sejenis) Terhadap Kelarutan  

Adanya ion senama (sejenis) dapat mempengaruhi kelarutan. Ion sejenis merupakan ion merupakan salah satu bahan terjadinya endapan. Kelarutan suatu endapan akan berkurang, Apabila salah satu ion senama terdapat dalam jumlah yang berlebihan. Jadi adannya ion senama di dalam larutan akan memperkecil atau mengurangi kelarutan suatu zat tersebut.  

Menurut azas kesetimbangan Le Chatelier “apabila konsentrasi salah satu ion diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah berlawanan, yaitu konsentrasi yang diperbesar menjadi sekecil mungkin.” Adanya ion sejenis ini dapat mempengaruhi reaksi kesetimbangan.  

Perkiraan Terbentuknya Endapan Berdasarkan Harga Ksp

Hasil kali kelarutan disimbolkan dengan Qc dan cara menghitungnya sama dengan Ksp yaitu merupakan hasil kali konsentrasi ion ion yang terurai dalam suatu garam sukar larut. Perbedaannya merupakan nilai Qc menunjukkan hasil kali kelarutan pada keadaan yang belum bisa dipastikan apakah larutan tersebut belum jenuh, tepat jenuh atau lewat jenuh (terbentuk endapan), sedangkan Ksp merupakan hasil kali konsentrasi ion ion yang terurai dalam suatu garam sukar larut pada keadaan maksimum (tepat jenuh).

  • Jika nilai Qc < Ksp → maka larutan tersebut belum tepat jenuh (tidak terbentuk endapan).
  • Jika nilai Qc = Ksp → maka larutan tersebut sudah tepat jenuh (endapan belum terbentuk).
  • Jika nilai Qc > Ksp → maka larutan tersebut sudah lewat jenuh (ditandai dengan terbentuknya endapan karena pelarut tidak mampu lagi melarutkan zat terlarut yang dalam hal ini adalah garam sukar larut).

Pelajari Lebih Lanjut :  

Pembahasan terkait dengan soal hasil kali kelarutan (Ksp) sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (brainly.co.id/tugas/21522541, brainly.co.id/tugas/22620729, brainly.co.id/tugas/22617696, brainly.co.id/tugas/22617443, brainly.co.id/tugas/22600961, brainly.co.id/tugas/22601441). Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai hasil kali kelarutan (Ksp).

______________________________________________________  

Detail Jawaban :  

Kelas : 11  

Mata pelajaran : Kimia  

Bab : 10  

Kode : 11.7.10  

kata Kunci : kelarutan (s) dan hasil kali kelarutan (Ksp)

Gambar Jawaban