Larutan KI,elektrode Pt lelehan KI, elektrode c tentukan reaksi katode dan anodenya

1. Larutan KI Elektrode Pt

ini merupakan Elektrolisis , yg perlu kau tau :
Kesimpulan untuk Elektrolisis Larutan :

Katode = Kation yg lebih Kanan dari H2O dalam deret Volta, Apabila Lebih kiri, maka H2O yg bereaksi

Anode =
1. Elektrode (Harus Non-Inert)
2. apabila Inert (Pt, C, Au) maka prioritas kedua yaitu Anion (Harus Non-Sisa Asam Oksi)
Sisa Asam Oksi contohnya : SO4²-
3. apabila sisa asam oksi, maka H2O yg bereaksi

sekarang kita kerjakan nomor 1.

kita uraikan :
KI -> K+ + I-
K(-/Pt) = K+ (Gol IA, lebih kiri dari H2O maka H20 yg bereaksi)
2H2O + 2e -> H2 + 2OH-
A(+/Pt) = 2I- -> I2 + 2e
H2O (bukan sisa asam Oksi)

Reminder :
Katode : Reduksi
Anode : Oksidasi

untuk Nomor 1 :
Katode : 2H2O + 2e -> H2 + 2OH-
Anode : 2I- -> I2 + 2e
____________________________+
Reaksi Sel : 2H2O + 2I- -> I2 + H2 + 2OH-

2. Lelehan KI Elektrode C

ini merupakan Elektrolisis , yg perlu kau tau :
Kesimpulan untuk Elektrolisis lelehan :

Katode = Kation

Anode =
1. Elektrode (Harus Non-Inert)
2. apabila Inert (Pt, C, Au) maka prioritas kedua yaitu Anion

Maka :
Katode : K+ + e -> K |×2|
Anode : 2I- -> I2 + 2e |×1|
____________________+
Reaksi Sel : 2K+ + 2I- -> I2 + 2K