Logam seng dicelupkan ke dalam larutan asam sulfat 0,1 M

By Posted on

a. tuliskan persamaan reaksi yang terjadi.
b.apakah reaksi tersebut termasuk reaksi redoks?
c. apabila logam yang bereaksi dengan asam sulfat sebanyak 19,5 g berapa volume larutan asam sulfat yang digunakan? (Ar Zn=65)

Logam seng dicelupkan ke dalam larutan asam sulfat 0,1 M

Jawaban Terkonfirmasi

Logam seng dicelupkan ke dalam larutan asam sulfat 0,1 M.

a. Persamaan reaksi yang terjadi adalah Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g).

b. Reaksi tersebut termasuk reaksi redoks, karena terdapat perubahan bilangan oksidasi.

c. Apabila logam yang bereaksi dengan asam sulfat sebanyak 19,5 g, volume larutan asam sulfat yang digunakan sebanyak 3 liter.

Penjelasan:

Bagian a

Menulis persamaan reaksi yang terjadi antara logam seng dengan larutan asam sulfat.

boxed{~ Zn_{(s)} + H_2SO_{4} _{(aq)} to ZnSO_{4} _{(aq)} + H_2_{(g)} ~}, reaksi ini sudah setara dengan terbentuk ion Zn²⁺ yang berikatan dengan ion SO₄²⁻, serta dilepas gas H₂.

Bagian b

Reaksi di atas termasuk reaksi redoks, sebab terjadi perubahan bilangan oksidasi.

  • Bilangan oksidasi Zn berubah dari 0 menjadi +2 atau mengalami oksidasi.
  • Bilangan oksidasi H berubah dari +1 menjadi 0 atau mengalami reduksi.
  • H₂SO₄ bertindak sebagai oksidator terhadap Zn.
  • Zn bertindak sebagai reduktor terhadap H₂SO₄.
  • Hasil oksidasi adalah ZnSO₄.
  • Hasil reduksi adalah H₂.

Bagian c

Menghitung volume larutan asam sulfat 0,1 M apabila logam yang bereaksi dengan asam sulfat sebanyak 19,5 gram (Ar Zn = 65).

Step-1: menghitung jumlah mol logam Zn

Mol Zn = Mol~Zn = frac{massa~Zn}{Ar~Zn}

Mol~Zn = frac{19,5}{65}

Diperoleh 0,3 mol Zn.

Step-2: menghitung volume larutan asam sulfat 0,1 M

Pada reaksi boxed{~ Zn_{(s)} + H_2SO_{4} _{(aq)} to ZnSO_{4} _{(aq)} + H_2_{(g)} ~}, perbandingan koefisien Zn dan H₂SO₄ adalah 1 : 1, sehingga jumlah mol kedua zat sama.

Mol H₂SO₄ = mol Zn = 0,3 mol.

boxed{~Molaritas = frac{mol}{volume} to Volume = frac{mol}{molaritas}~}

Volume = frac{0,3}{0,1}

Jadi, volume larutan asam sulfat yang digunakan sebesar 3 liter.

______________________

Catatan

Skema reaksi antara logam dan asam adalah sebagai berikut.

LOGAM + ASAM ENCER ⇒ GARAM + GAS HIDROGEN

Perhatikan Deret Volta sebagai deret keaktifan logam berikut ini.

Li – K – Ba – Sr – Ca – Na – Mg – Al – Mn – Zn – Cr – Fe – Co – Ni – Sn – Pb – [H} – Cu – Hg – Ag – Pt – Au

Skema reaksi di atas dapat berlangsung apabila:

  • letak logam di sebelah kiri H pada deret Volta;
  • pereaksi asam selain asam nitrat (HNO₃) atau H₂SO₄ pekat;
  • pereaksi logam dengan dua jenis bilangan oksidasi akan terbentuk ion logam +2.

Ion H⁺ pada asam dapat mengoksidasi (melarutkan) logam-logam yang ada di sebelah kiri H pada deret keaktifan logam.

Logam-logam yang berada di sebelah kanan H pada deret keaktifan logam  tidak dapat bereaksi dengan asam, karena ion hidrogen H⁺ pada asam tidak dapat mengoksidasi (melarutkan) logam-logam yang ada di sebelah kanan H pada deret tersebut.

Pelajari lebih lanjut

  1. Menghitung konsentrasi larutan garam brainly.co.id/tugas/539961
  2. Mengenai aturan bilangan oksidasi brainly.co.id/tugas/8821655
  3. Menghitung logam besi yang dihasilkan dalam pengolahan besi brainly.co.id/tugas/10261100

______________________

Detil jawaban

Kelas: XI  

Mapel: Kimia    

Bab: Stoikiometri Larutan  

Kode: 11.7.6

#AyoBelajar