Mohon bantuannya kk

Mohon bantuannya kk

Penjelasan:

2 FeCl3 + H2S => 2 FeCl2 + 2 HCl + S

+3 -1 +1 -2 +2 -1 +1 -1 0

Fe dalam FeCl3 mengalami penurunan biloks dari +3 mjd +2 ( reduksi )

S dalam H2S mengalami kenaikan biloks dari -2 mjd 0 ( oksidasi )

Reduktor: H2S

Oksidator: FeCl3

Hari/Tanggal : Senin, 07 Juni 2021

Jam : 20.00 WIB

____________________________

Jawaban:

Reaksi Reduksi =

Reduksi terjadi pada unsur Fe pada senyawa FeCl₃ yang dimana mulanya biloks Fe adalah (+3) menjadi (+2)

Reaksi Oksidasi =

Oksidasi terjadi pada unsur S pada senyawa H₂S yang mulanya biloks S adalah (-2) menjadi (0)

Oksidator pada reaksi tersebut adalah FeCl₃

Reduktor Pada reaksi tersebut adalah H₂S

Penjelasan:

❐ Konsep Kenaikan dan Penurunan Bilangan Oksidasi

⇔ Reaksi Reduksi, Oksidasi, Reduktor, dan Oksidator

Pengertian✧

Reduksi adalah sebuah peristiwa penurunan bilangan oksidasi di dalam sebuah reaksi

Reduktor adalah unsur yang mengalami naiknya bilangan oksidasi dalam suatu reaksi

Oksidasi adalah sebuah peristiwa peningkatan bilangan oksidasi di dalam sebuah reaksi

Oksidator adalah unsur yang mengalami penurunan bilangan oksidasi dalam suatu reaksi

Langkah – Langkah Pengerjaaan :

Mencari Bilangan Oksidasi

Ingat ! Bilangan oksidasi apapun bila dijumlakan hasilnya = 0

Biloks pada reaktan :

1. Biloks FeCl₃

Biloks Fe + Biloks Cl × 3 = 0

Biloks Fe + (-1) × 3 = 0

Biloks Fe = +3

2. Biloks H₂S

Biloks H × 2 + Biloks S = 0

+1 × 2 + Biloks S = 0

Biloks S = -2

Biloks pada Hasil (produk) :

1. Biloks FeCl₂

Biloks Fe + Biloks Cl × 2 = 0

Biloks Fe + (-1) × 2 = 0

Biloks Fe = +2

2. Biloks HCl

Biloks H + Biloks Cl = 0

Biloks H + (-1) = 0

Biloks H = +1

3. Biloks S = 0 (karena merupakan unsur bebas)

Kesimpulan :

Dapat disimpulkan bahwa,

Oksidator pada reaksi tersebut adalah FeCl₃
Reduktor Pada reaksi tersebut adalah H₂S
Reduksi terjadi pada unsur Fe pada senyawa FeCl₃ yang dimana mulanya biloks Fe adalah (+3) menjadi (+2)
Oksidasi terjadi pada unsur S pada senyawa H₂S yang mulanya biloks S adalah (-2) menjadi (0)